发布时间 : 星期二 文章黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三化学12月月考试题(含解析)更新完毕开始阅读af6f392adf3383c4bb4cf7ec4afe04a1b071b0c3
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黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）
1.十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是 A. 冬季燃煤供暖 C. 利用风能、太阳能发电 【答案】C 【解析】
【详解】A.煤燃烧会产生颗粒物、SO2、CO等污染大气的物质，故A不选； B.废电池中含重金属，深埋会污染土壤和地下水，故B不选；
C.风能、太阳能是绿色能源，利用利用风能、太阳能发电不会引起环境污染，故C选； D.烟花爆竹燃放会产生SO2等污染物，故D不选。 故选C。
2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
B. 废电池深埋降解 D. 节日燃放烟花爆竹
C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 【答案】B 【解析】
【详解】A.计算机芯片的主要成分是硅，故A错误；
B.“地沟油”的成分是油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应可制肥皂，地沟油中提炼出油脂可作为生物柴油，故B正确；
C.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；
D.铝及其合金具有密度低、强度高、导电性、导热性和抗蚀性优良等特点，所以在电气、工业、家庭中广泛使用，与冶炼难易无关，故D错误。 本题选B。
3.下列化学用语正确的是( ) A. 羟基的电子式为：
的 - 1 -
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B. 乙醇的实验式为，CH3CH2OH C. 四氯化碳的电子式
D. 丙烷分子的球棍模型：【答案】D 【解析】
【详解】A. 氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子,电子式为
，故A错误；
B. 乙醇的实验式（即最简式）为C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，故B错误；
C. 氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；
D. 丙烷分子中碳原子半径大于氢原子，其球棍模型为：故选D。
4.下列说法错误的是
A. “雷雨发庄稼”是自然固氮 B. Na2O2可用作潜水艇供氧剂
C. 铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁 D. 工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石 【答案】C 【解析】
，故D正确；
【详解】A. 雷雨过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3中化合态的N元素，其中第一个反应是将游离态的氮转化为化合态氮，属于自然界固氮作用，故A正确；
B. 过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作潜水艇的供氧剂，故B正确；
C. 铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达3000℃以上使反应产生的铁单质以液态形式存在，可用于焊接钢轨；
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各种金属对氧的化学亲和力大小各不相同，与氧亲和力较大的金属能够把与氧亲和力较小的金属从它的氧化物中还原出来。铝在足够高的温度下，与氧有很强的化学亲和力，它可以从很多重金属的氧化物中夺取氧，而把重金属还原出来，可用于工业上冶炼高熔点的金属，但是工业上炼铁是用高温下焦炭还原氧化铁的方法，故C错误；
D. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分为CaCO3，故D正确； 答案选C。
5.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是 A. 焰色反应 应 【答案】B 【解析】
【详解】A. 焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，故A不符合题意；
B. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C. 萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从溶解度较小的溶剂内转移到溶解度较大的溶剂中的方法，没有新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D. 丁达尔效是应当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”， 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，故D不符合题意； 答案选B；
【点睛】化学性质是在化学变化中表现出的性质，分清楚上述变化是物理变化还是化学变化，核心是看有没有新物质生成。
6.下列化学用语正确的是 （ ） A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OB. CaCO3的电离：CaCO3
H3O＋＋CO32－
B. 石油的裂化
C. 萃取
D. 丁达尔效
Ca2+＋CO32-
Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)
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D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2O【答案】C 【解析】 A. HCO3－＋H2OH2O
H2S＋2OH-
H3O＋＋CO32－是HCO3－的电离方程式，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋
OH－＋H2CO3，故A错误；B. CaCO3是强电解质，正确的电离方程式为：CaCO3 = Ca2+ ＋ CO32-，
Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，
－
－
－
故B错误；C. 碳酸钙难溶于水，在水中存在溶解平衡：CaCO3(s)故C正确；D. S水解分两步，正确的水解方程式为：S＋H2O＋OH，故D错误；答案选C。
7.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( )
－
2-2－
HS＋OH，HS＋H2OH2S
A. Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质 B. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C. 将纯水加热到较高温度,水的离子积变大、pH变小
D. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 【答案】C 【解析】
【详解】A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，但电离出离子的物质分别是氯化氢和次氯酸、亚硫酸、一水合氨，都不是原来物质，因此SO2、NH3不属于电解质，属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，与酸的强弱无关，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，温度升高水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度增大，离子积增大，PH变小，故C正确；
D. 对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大，故D错误； 故选C。
8.下列说法正确的是
A. Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
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