发布时间 : 星期三 文章2019高考化学课时作业10更新完毕开始阅读af7e9422c7da50e2524de518964bcf84b9d52d34
课时作业(十) 常见金属及其化合物
1．(2018·江苏)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 答案 A
解析 FeCl2溶液中含Fe2＋，NH4SCN用于检验Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3＋水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，B项正确；实验室可用NH4Cl
△
和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C项正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，D项正确。 2．下列说法正确的是( )
A．2 mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋OH＋H2↑ C．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个
D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量 答案 A
解析 1 mol钠反应失去1 mol电子，故生成0.5 mol氢气，则2 mol钠反应生成1 mol氢气即NA个氢气分子，故A项正确；钠和水反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B项错误；过氧化钠和水反应为歧化反应，1 mol过氧化钠转移1 mol电子即NA个，故C项错误；陶瓷的主要成分之一是二氧化硅，而氢氧化钠能和二氧化硅反应故对陶瓷有腐蚀作用，故不能用瓷坩埚来熔化氢氧化钠固体，故D项错误。
3．(2018·吉林百校联盟联考)分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是( ) A．两溶液中均有金属单质析出
＋
－
B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成， C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成 D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈 答案 B
解析 钠是活泼金属，投入溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A项错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B项正确；FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C项错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中氢离子浓度有关系，不能确定溶液中氢离子的浓度，因此不能比较反应的剧烈程度，D项错误。
4．(2018·湖南三湘教育联盟联考)向下列六种饱和溶液中分别持续通入CO2气体，最终得到沉淀或析出晶体的一组是( )
①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl A．①③④⑥ C．③④⑤⑥ 答案 C
解析 ①二氧化碳与Ba(NO3)2溶液不反应，没有沉淀生成，错误；②过量的CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，无沉淀生成，错误；③过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，正确；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，正确；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中生成NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，正确；⑥发生反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，有NaHCO3晶体析出，正确，选C项。
5．(2018·洛阳统考)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是( ) A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D．常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中 答案 B
解析 二氧化锰作催化剂，固体不会溶解，A项错误；Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体Al可完全溶解，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，固体不会溶解，C项错
B．②③④⑥ D．①②③⑤
误；铁片投入足量浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则固体不能完全溶解，D项错误。
6．(2018·江苏)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A．NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)――→NaOH(aq) B．Al(s)――→NaAlO2(aq)
氨水
NaOH（aq）
过量HCl（aq）
△
饱和石灰水
――→Al(OH)3(s)
C．AgNO3(aq)――→[Ag(NH3)2](aq)――→Ag(s) D．Fe2O3(s)――→Fe(s)――→FeCl3(aq) 高温答案 A
解析 NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，A项正确；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，B项错误；AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，C项错误；Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，D项错误。
7．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( ) A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 答案 D
解析 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再把溶液加入水中，故A项错误；铜丝与氯气点燃才能反应，故B项错误；CuCl2易水解，在蒸发皿中加热蒸干，水解平衡正向移动，得到Cu(OH)2固体，故C项错误；Cu2(OH)2CO3能与酸反应而溶解，故D项正确。 8．(2018·皖江名校联考)向物质的量浓度均为1 mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是( ) A．沉淀的最大物质的量为2 mol B．c～d段会产生标况下22.4 L NH3
C．d～e段发生的反应为Al3＋4OH===AlO2＋2H2O
＋
－
－
＋
蔗糖（aq）
AlHCl（aq）
D．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH4、Al(OH)3 答案 D
解析 因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量，A项错误；c～d段为NH4Cl与NaOH溶液反应，产生NH3的量无法计算，B项错误；d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，C项错误；H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H＋、Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3，D项正确。
9．(2018·株洲质检二)根据框图分析，下列说法不正确的是( )
＋＋＋＋
A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B．M2的氧化性比E2的氧化性强
C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性 答案 D
解析 红色金属为Cu，反应①发生Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，蓝色溶液为CuSO4溶液，Z为红褐色固体，即Z为Fe(OH)3，说明E为Fe，反应②发生Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，反应③发生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。反应②是湿法炼铜，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，A项正确；反应②发生Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Cu2＋的氧化性强于Fe2＋，B项正确；生成的Fe3＋发生水解，生成氢氧化铁，因此可能观察到红褐色沉淀，C项正确；发生的反应方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，H2SO4中元素的化合价没有发生变化，H2SO4表现酸性，H2O2表现氧化性，D项错误。
10．(2018·山东K12联盟联考)由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
＋
＋
下列说法不正确的是( )