发布时间 : 星期三 文章2017年昌平高三二模化学试题及答案更新完毕开始阅读af8f6f4c0a1c59eef8c75fbfc77da26925c59683
昌平区2017年高三年级第二次统一练习
一、选择题
6．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是 ．．
A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 银锌纽扣电池 7．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3 B．工业固氮：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I2Cl-+I2
8．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是 ．．．
A．两溶液中存在的微粒种类：a>b B．c（NH4+）：a>b C．c（OH-）：a
D．水电离出的c（H+）：a
9．某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的
﹣
﹣
﹣
﹣
高温
高温、高压
-
-
量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．反应后溶液的酸性减弱 D．NH4+被ClO氧化成N2 10．下列说法正确的是
﹣﹣
A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯 C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A B
实验操作 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 在KI溶液中滴加少量氯水，再加实验现象 溶液变成血红色 液体分层，下层1
结论 Fe(NO3)2已变质 氯的非金属性比碘入CCl4，充分震荡。 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 向AgNO3溶液中滴加少量NaClD 溶液，然后再向其中滴加KI溶液 溶液呈紫红色。 有白色沉淀产生 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 强 有SO2和CO2产生 溶解度：AgCl>AgI 12．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 ．．．
pH
7.0
C B A
NaOH溶液的体积/mL
A．在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-） B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）
C．C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH- D．0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9 二、非选择题
2
25.（15分）
天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略） B：
①
A
C
G 一定条件
⑥
已知：
OH- 1. RCHO + R’—CH2—CHO R—CH=C—CHO + H2O H+/H2O R—C—OH 2. RMgX + R’—C—R’’ R—C—OMgX R’’
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是羰基、。 （2）反应②的化学方程式是。 （3）反应③中试剂E的结构简式是。 （4）反应④的另一种产物是。 （5）F的结构简式是。 （6）G的电子式是。
（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种。
a. 能发生银镜反应b. 结构为六元环状c. 环上有3种氢原子
（8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出
合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。
3
OH- ②
D F：R2CuLi
⑤
I2 E H+/H2O ③
CrO3 重排
④
R’
O R’
R’
R’’ O 3. RCH=CH—C—CH3
R’2CuLi
O
RCHCH2—C—CH3 R’
26．（14分）
磷石膏(主要成分是CaSO4·2H2O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。
13还原
脱水 Ⅰ
CaSO4·2H2O
CaSO4
Ⅱ
SO2
(NH4)2SO4
H2SO4
(NH4)2CO3 Ⅲ
（1）过程Ⅰ中CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·HO(s)+HO(g) ΔH+83.2 kJ·mol ＝22122CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝+26 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
-1
HO(s)=CaSO(s)+ HO(g)ΔHkJ·mol则反应CaSO4·的＝。 24242211（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得
固态物质的物质的量/molSO2可用于工业生产硫酸。
①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时还原产物为；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为。
②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图2所示。CaCl2的作用是；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是。
③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是。
4
4CaSO4321CaS0400800焙烧温度/℃图11200CaO10090807060508005êCl2存在无CaCl2存在9001000焙烧温度/℃图2110020CaSO4转化率/%SO2体积分数/10SO2体积分数CaSO4转化率50.50.60.70.80.9C/S值图31.0（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是。