发布时间 : 星期一 文章辽宁省鞍山市第一中学高中化学 综合测试题2 新人教版选修3更新完毕开始阅读b0b24f49f7335a8102d276a20029bd64783e629d
综合测试题2
1、金属的下列性质与电子气理论无关的是
A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性
2、下列叙述正确的是
A.已知岩浆中含有橄榄石和辉石，且橄榄石的晶格能比辉石大，所以辉石应先结晶析出 B.石墨虽然很软，但石墨的熔点高于金刚石
C.Zn和Cu都是面心立方最密堆积，空间利用率是74%，配位数是12 D.石墨晶体中的作用力有共价键、金属键两种，是一种混合晶体
3、现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如图所示，其中化学式不正确的是
4、下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 6、若将15P原子的电子排布式写成1s2s2p3s3px3py，它违背了
A．构造原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 7、下列说法正确的是
A．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属 C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
D．水汽化和I2升华克服的作用力相同，氯化钠和氯化氢溶于水时破坏的化学键相同 8、下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：
① ② ③
2
2
6
2
2
1
④ ⑤ ⑥
A.CsCl 金刚石 CaF2 Cu CO2 Fe B. CaF2 SiC 金刚石 Cu CO2 CsCl C. NaCl 单质硅 CaF2 Au CO2 K D. NaCl BN Au CaF2 CO2 Na 9、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．31 g P4含有P—P键的个数为6NA B．24 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．18 g冰中含氢键的个数为2NA 10、X、Y都是IIA（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T（XCO3）＞ T（YCO3），下列判断正确的是 A．晶格能： XO＞YO C．金属性：Y ＞ X
B．阳离子半径：X＞Y
2＋
2＋
D．氧化物的熔点：XO＞YO
11. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入过量氨水，难溶物溶
解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]
C．向反应后的溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出，是因为发生了化学反应 D．在[Cu(NH3)4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道 12、具有下列电子层结构的原子：
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子 ② 外围电子构型为2s2p的原子； ③ 其3p轨道为半满的原子 ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：②＞③＞①＞④ B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：②＞③＞①＞④ D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
13、右图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r， 则空间利用率的表达式为（金的相对原子质量为197）
2
5
2＋
2＋
2＋2＋
43?r?4A.3×100% B.
3?4?r??2??4319743?r?14?4?r?83NA3×100% C. ×100% D. ×100% 333?4??4??8?r??r???r???22?????3?14、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是（ ）
A．B4C是一种分子晶体
B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
15、2003年3月，日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组 发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道， 该晶体中含有最简式为 CoO2的层状结构，结构如右
图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是
16、铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b：a D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
17、纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为
3
3
A．22% B．70% C．66.7% D．33.3%
18、我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素 (H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如 图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是
A．任何分子式中的“· ”都表示氢键 B．H2O2是极性分子，其结构简式为HO—OH C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
19、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）化合物BD3的分子空间构型是 。
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答： ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。 ③下列说法正确的是 。
A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体 C．电负性：F>E D．EF晶体中含有配位键 ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 （写出计算过程）
选修三测试题2答案
1-5 : BBACC 6-10 : DCCDB 11-15 : BAACD 16-18 : ABA 19、(1)Na 2 + ⑤ 选修三测试题2答案 1-5 : BBACC 6-10 : DCCDB 11-15 : BAACD 16-18 : ABA 19、(1)Na 2 ⑤ 选修三测试题2答案