发布时间 : 星期四 文章化学 人教版 走向高考 第九章 测试卷 - 图文更新完毕开始阅读b112650b4a7302768e9939e9
___________________________________________________。
②根据表中数据分析实验Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有________(用离子符号表示)。
解析：A为中学化学中的一种深蓝色盐，应该为铜盐，电解铜盐溶液可以得到Cu(C)、O2(D)和含氧酸(E)，因为E溶液能与C反应，再结合框图中转化关系可推出E为硝酸，A为Cu(NO3)2，由此确定B为Fe，F为Fe(NO3)2，硝酸可将Fe(NO3)2氧化为Fe(NO3)3，G为电解NO。(4)电解Cu(NO3)2溶液反应的方程式为2Cu(NO3)2＋2H2O=====2Cu＋4HNO3＋O2↑，pH＝2，c(H＋)＝0.01mol/L，n(H＋)＝0.01mol/L 1
×0.1L＝0.001mol，n(O2)＝0.001mol×＝2.5×10－4mol，V(O2)＝
42.5×10－4mol×22.4L/mol＝5.6×10－3L＝5.6mL。(5)①还原性：Fe>Cu，Fe3＋先氧化Fe，后氧化Cu。0.2 mol Fe3＋可氧化0.1mol Fe(5.6g)，因为实验Ⅱ中溶解金属的质量为5.96g，所以Fe全部溶解了，还溶解了部分Cu。设实验Ⅱ中参与反应的Fe、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，则56x＋64y＝5.96,2x＋2y＝0.2。解上述方程组得：x＝0.055，y＝0.045。因为反应还剩余0.01mol Cu，所以实验Ⅱ中共有0.055mol Cu，Fe、Cu的物质的量之比为11.②实验Ⅰ中Fe3
＋
过量，反应后的溶液中存在的金属阳离子有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。 答案：(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===O2↑＋
4H＋)
(2)2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑
－
(3)3Fe2＋＋NO3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)5.6
(5)①1:1 ②Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
18．(14分)(2012·北京市东城区普通高中示范校高三综合练习(一))CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应应是_________________；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。
(3)反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3
溶液，以下关系正确的是________。
－2－A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH－)
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
2－C．c(K＋)>c(CO3)>c(H＋)>c(OH－) 2－－D．c(K＋)>c(CO3)>c(OH－)>c(HCO3)
－－E．c(K＋)＝2c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)
解析：(1)硫酸铜溶于水发生了水解反应，水解反应是吸热反应，加热后水解程度增大，溶液更加浑浊，故需加入一定量的硫酸中和水解生成的Cu(OH)2并抑制硫酸铜的水解。
(2)①铜锌原电池中，较不活泼的铜作正极，正极发生还原反应，即Cu极的电极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu，原电池工作时，阳离子向正极方向移动，即向乙池移动。②要想实现铁上镀铜，则铁作阴极，铜作阳极，即b处电极为正极，a处电极为负极，则b处通O2；
－
a处电极上发生氧化反应，即CH4－8e－＋10OH－===CO23＋7H2O。
由电子守恒可知，铜电极质量减轻3.2g，即0.05mol Cu参与反应，转移电子0.1mol，则：
CH4 ～ 8e－ 22．4 8 V 0.1
解得V＝0.28，即消耗的甲烷在标准状况下的体积为0.28L。 (3)A项，根据电荷守恒应该为：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋
－－2c(CO2)＋c(OH)，不正确；C项，碳酸钠水解使溶液呈碱性，则3
2－c(OH－)>c(H＋)，不正确；E项，根据物料守恒应该为：c(K＋)＝2c(CO3)
＋2c(HCO－故不正确；由电荷守恒式和物料守恒式相3)＋2c(H2CO3)，减可知，B项正确。
答案：(1)硫酸
(2)①Cu2＋＋2e－===Cu 乙
－
②O2 CH4－8e－＋10OH－===CO23＋7H2O 0.28
(3)BD
19．(8分)(2012·长春市高中毕业班第一次调研测试)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
(1)肼的结构式为_____________________________________。
(2)如图是一个电化学过程示意图。
①铂片上发生的电极反应是___________________________。 ②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼－空气燃烧电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积百分含量为20%)。
(3)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_______________________________________。
解析：本题以联氨为背景考查了原电池及电解池的相关知识。(1)
根据N、H的原子结构特点，可以推断肼的结构式为。
(2)①铂片与电源负极相连，为阴极，Cu2＋在阴极发生还原反应：Cu2
＋
＋2e－===Cu。②根据该装置中各电极上通过的电量相等，则电池正