发布时间 : 星期四 文章湖北省武汉市部分学校届高三月起点调研考试化学试题更新完毕开始阅读b140aeab26284b73f242336c1eb91a37f0113211
（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为______，反应中氨气显示的化学性质有________，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。 （2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_______。 （3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是____________。
（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________。
16.（10分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：
I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为____反应（填”吸热”’或”放热”）。
（2）在恒容密闭容器中发生反应I:
①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是（填“a”或“b”）。
②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。
A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)
（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：
① 0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。 ② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。
（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。
17.（10分）硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和
银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。 A．浓硫酸 B. 20％硫酸 C.50％硫酸 D. 80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。 （3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是______，“浸渣”中含有的金属单质是__________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为_____（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。
18.（13分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于
水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：
回答下列问题：
（1）装置甲中连通管a的作用是___________。
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，其操作为_____；当观察到装置乙中_____时，关闭分液漏斗的旋塞。
（3）装置乙中反应的离自方程式为_____________。
（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。 A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇
（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。
（二）选做题：15分。（请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分） 19.（15分）【化学一选修3：物质结构与性质】
钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。 （2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是_____。
（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____，N3-的空间构型为_____。
（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基态原子的价电子排布式为_____。 （5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____。
（6）钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为______pm，晶体钾的密度计算式是_____g/cm3。 20.（15分）【化学一选修5：有机化学基础】
有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：
已知：① A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③ R1-CHO+R2-CH2-CHO回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______，A+D→E的反应类型是_______。 （2）C→D的化学方程式是______________。