发布时间 : 星期六 文章(完整)新人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律教材全解更新完毕开始阅读b1626531aff8941ea76e58fafab069dc5122477d
第一课时： 1．几个概念：
①原子序数= = = ，这个关系只能用于 情况 ②周期：与行是什么关系？ 按照什么原则划分？ ③族：与列是什么关系？ 按照什么原则划分？
2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。
3．写出K、Na与水反应的方程式
、 （思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？
4．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A．Al B．Mg C．Be D．H
n-n-3+
2+
2+
+
5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子R含有x个电子，则m g R中含有中子的物质的量是 mol。 第二课时：
1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？
（1） （2） （3）
2．如何比较元素金属性的强弱
写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag
3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（ ）
A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。 B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱 D．A在空气中比B耐腐蚀
4．下列对铯的性质预测正确的是（ ）
A．它的熔点很高 B．它只存在一种氧化物 C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水
5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力增强，元素的还原性 ，金属活泼性 。
通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性
随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性质 。
6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A． 钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层
B． 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化
7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）
A． 卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．稳定性为HF>HCl>HBr>HI D．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定
8．将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ）
A．KCl晶体 B．KI晶体 C．CCl4 D．Mg
第三课时：
1．氢元素有氢H、重氢D、超重氢T三种氢原子，他们的相对原子质量分别是1、2、3。
H、D、T三种原子的 都是1， 相同所以它们属于同一种元素；由于相对原子质量不同，所以 不同，所以它们是不同的 ；但是由于它们又都属于氢元素的不同原子，所以它们又可以相互称为
2．下列说法正确的是（ ）
A． 金刚石和石墨是同位素 B．H2和D2互为同位素 C．某物质只有一种元素，该物质一定是纯净物 D．C和O是不同的核素
3．（04年全国高考）2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述正确的是（ ）
A． 2He 和1H互为同位素 B．2He 原子核内中子数为2 C．2He 原子核外电子数为2 D．2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
4．中国科学院兰州物理研究所合成新核素
135
64
33
3
3
3
3
3
Gd。下列有关
135
64
Gd的说法正确的是（ ）
A．它是一种新元素 B．其原子核内有135个中子
C．它是元素钆（Gd）的一种同位素 D．它的相对原子质量是135
5．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子
＋404040402＋406．有六种微粒，它们分别是19X，20Y，18Z，4019Q，20K，20M，它们隶属元素的种类
20278
Pt，下列说法不正确的是
A．质量数202 C．原子序数78
B．核外电子数202 D．核内有124个中子
A．2种 B．3种 C．4 种 D．5 种
7．1mol的H2、D2、T2分别燃烧后，消耗的氧气n之比 ，生成的水质量比为 ； 相同质量的H2、D2、T2分子个数比为 ，中子个数比为
第四课时：
一．原子核外电子的排布
1．写出Li、S、K、Cl、Ca的原子结构示意图
Li S K Cl --2+
Ca 2+
2．填空题（阅读课本12页之后完成）
能量 的电子在离核远的区域内运动，能量 的电子在离核近的区域内运动， 按照 把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、 …表示，分别称为K、 …，n值越大，说明电子离核越 ，能量也就越 。
电子排布的规律是：最外层电子不能超过 个（第 层不能超过 个）；每层最多容纳的电子数量公式为 ，比如第二层最多容纳 个电子，第三层最多容纳 个电子。
画出S离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于 周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。
原子核外有10个电子的原子是 ，分子有 共六种，阳离子有 ，阴离子有 。
短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；原子各电子层都满足2n的有 。
第五课时：
1．请在右侧空位画出Na、Mg、Al的原子结构示意图 Na、Mg、Al的化合价分别是 ，
推测：它们的失电子能力逐渐 ，金属活泼性逐渐
2．Na与冷水反应的方程式为
Mg与热水反应的方程式为 能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是 能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是 ，现象是 。 证明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的现象是
从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为 ，你判断的依据是
3．请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，
它们的主要化合价是 ，
根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐 。 写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式 ，它们的稳定性依次 可以从非金属与 反应，生成 的难易程度，或者 的热稳定性，或者非金属之间的 反应，推测非金属之间的活泼程度。Si、P、S、Cl的活泼性顺序为 ，或者说非金属性逐渐 。
4．综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素， 相
同，但是 逐渐递增， 电子能力逐渐 ， 电子能力逐渐 ，从宏观方面看来，就是 性逐渐减弱， 性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为 。
22-
5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 A、原子半径比钾的原子半径大 B、氯化物难溶于水 C 、原子半径比镁的原子半径大 D、碳酸盐易溶于水
6．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为
A、 H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO4
7． X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是 ．． A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
第六课时：
1．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是 ．．A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 ．．
3．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），．．．．．．．．．．金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。 ．．．．．．．
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ， ， ，其中以 最不稳定。 （3）第三周期中原子半径最小的是 。
4．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图，已知X、Y、Z的质子数之和为31。
(1)它们的元素符号是：X_______;Y_______;Z_______ (2)X的最高价氧化物的化学式_______，电子式________；X元素的气态氢化物的分子式
X _________,
Y Z (3)Z的最高价氧化物.是__________（两性、酸性、碱性）氧化物。 (4)Y与水反应的化学方程式_____________________________________
第七课时：
1．画出Na和Cl、 Na和Cl的原子结构示意图，比较两种离子和原子的活泼性。
+
-
B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来
A．铷不与水反应
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱
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