发布时间 : 星期五 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年天津市蓟县化学高一(上)期末预测试题更新完毕开始阅读b1e2a3db26d3240c844769eae009581b6ad9bd07
（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。 （2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。 （3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。 （4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
① 证明产物中含SO4的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。 ② 产生SO4的原因是_______。 三、推断题
27．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图：________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。 (3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。 (4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。 四、综合题 28．按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨 （1）属于电解质的有_____________________。 （2）属于非电解质的有_____。 （3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。 III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。 五、实验题
29．下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数 55 首要污染物 SO2 空气质量级别 II 空气质量状况 良 2-2-
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。 实验一：用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是______________。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________ ，写出反应的化学方程式_____________________________。 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成_______。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_____。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 （1）酸雨造成的危害是：______________________________。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。
30．(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 D 2 D 20 A 3 D 21 D 4 A 22 A 5 C 23 A 6 C 24 C 7 B 25 B 8 C 9 C 10 B 11 D 12 B 13 A 14 B 15 C 16 A 17 B 18 D 二、填空题 26．＜ Na2SO3 Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 加热过程中，SO3（或HSO3）被空气中的氧气氧化成SO4（或2SO3+ O2 = 2SO4 ） 三、推断题 27．
二 ⅤA N≡N
分子间作用力 离子 离
2--2-2-
2-
子键、共价键 四、综合题
28．①⑤⑧ ②⑥⑩ ①③④ ⑤⑧ 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3- 2C+ SiO2 五、实验题
29．干燥 红色 吸收SO2气体 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O < 硫酸 催化剂 腐蚀建筑物
Si+ 2CO↑ 蒸馏
或金属制品 硝酸 乙醇 30．蒸馏；过滤；蒸发结晶
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列属于盐的是 A.生石灰 A．丁达尔效应 C．布朗运动
A．17g NH3中含有的原子总数为4NA
B．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA C．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na数为NA
4．下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B．SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解
C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤
5．同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 A．分子数目比为1：1 B．原子数目比为16：15 C．体积比为4：5 D．密度比为4：5
6．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10正确的是( )
－10
+
B.盐酸 C.纯碱
B．可以通过滤纸
D.氢氧化钠
2．胶体的最本质的特征是（ ）
D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
，下列说法
A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小
B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br(aq) ?AgBr(s)＋Cl(aq)的平衡常数K≈816
7．在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（ ） A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF C．2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO2＋O2↑ D．Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O
8．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是： ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
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