发布时间 : 星期六 文章2012高考立体设计化学鲁科版第4章第3节课后限时作业更新完毕开始阅读b214f716f18583d04964592f
一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)
1．“轻轨电车”是近年来新兴的一种交通工具(如图所示)。当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( )
A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铁
【解析】 接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质，只有石墨符合。 【答案】 C
2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼
【解析】 铝是采用电解熔融Al2O3的方法制得的。 【答案】 B
3．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错误的是( ) A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻，但质地较脆 C．它没有固定熔点
D．它是一种新型无机非金属材料
【解析】 B项错误，若质地较脆，则在高压条件下易被压碎，不适合做航天服。 【答案】 B
4．“神州七号”太空舱利用高科技材料NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为＋3价，则Ni元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 【解析】 NiFe2O4可看作Ni(FeO2)2或NiO〃Fe2O3，Ni显＋2价。 【答案】 B
5.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项
空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是 ( ) A.晶体硅和金刚石的物理性质相似
B.硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中
C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵 D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
【解析】 本题考查硅的性质。晶体硅的结构与金刚石相似，是具有空间立体网状结构的原子晶体，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于自然界中；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。 【答案】A
6．室温时，向体积均为1 L，pH为2的盐酸中分别加入0.02 mol金属M，反应完毕后再分别加入0.01 mol金属N。则两次加入金属的全过程中，放出气体最多的是( )
第一次加入M 第二次加入N A K Al B Na Mg C Zn Al D[来源学科网 Mg ZXXK]Na 【解析】 A项，虽中和了酸性条件，但在碱性条件下Al也能产生气体。 【答案】 A
7．下列说法正确的是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小 ②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料 ③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2 ④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一 ⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料 A．①③⑤ B．②③④ C．① D．②
【解析】 合金的硬度一般比它的各成分金属大，①错；氧化铜是黑色固体，作红色颜料的是氧化亚铜，⑤错。故B正确。 【答案】 B
8．以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于( ) A．金属材料 B．有机高分子材料
[来源学科网]
C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料
【解析】 赛伦是Si、Al、O、N形成的化合物，不属于金属材料，A项错；由赛伦的化学式可知，其分子中氮原子数不超过8，故B、D项均错。
【答案】 C
9． 2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是( )
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C．ETFE膜(CH是由两种单体缩聚而成的 2—CH2—CF2—CF2)D．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
【解析】 合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，故A错误；Ga位于ⅢA族，故其化合价为＋3价，氮化镓的化学式为GaN，故B错误；ETFE是由两种单体乙烯和四氟乙烯通过加聚反应而成的，故C错误。 【答案】 D
[来源学。科。网Z。X。X。K]
二、非选择题(本题包括3小题，共46分)
10． (12分)在建国60周年阅兵仪式上，我国展示的歼—10、歼—11等新型飞机，大展国威，为我们的平安生活筑起了新的“万里长城”，新型武器中离不开新材料的使用。请完成下列问题：
(1)下列说法不正确的是________。
A．飞机机身材料(镁铝合金)经过抗氧化处理，能有效防止腐蚀 B．飞机中的导线外层可能由PVC材料制成 C．碳纤维材料可用于制造大型飞机通讯设备的外壳 D．飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成
(2)飞机上使用的某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiO2纤维。对该复合材料的说法正确的是________。
A．该复合材料性质很稳定，不会溶解在任何酸中 B．氮化硅的化学式为Si3N4
C．该复合材料耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化，可用于制造精密电子仪器 D．该复合材料与玻璃钢性能相似
【解析】 本题主要考查材料的组成、性能与应用及基本的实验设计能力，题目新颖，体现了化学与科技的密切联系。设置的三个问题需要同学们综合各方面的知识分析解答，如(1)中选项C要注意碳纤维的导电性，(2)中根据复合材料的组成来分析其性质。
(1)选项A，镁铝合金经过抗氧化处理，表面形成氧化膜而增强了其抗腐蚀的能力。选项B，PVC是一种绝缘材料，可用于制造导线外层。选项C，碳纤维具有韧性好、强度高而质轻的特点，但碳纤维能导电，不能用于制造大型飞机通讯设备的外壳。选项D，玻璃钢具有透明性好、硬度大、抗冲击能力强等特点，适合用于制造机舱玻璃。
(2)选项A，根据该复合材料的组成特点，SiO2能溶解在氢氟酸中。选项B，硅原子最外层有4个电子，氮原子电外层有5个电子，所以氮化硅的化学式为Si3N4。选项C，该复合材料不导电，不能用于制造电子仪器。选项D，二者的成分不相同，性能也不相同。 【答案】 (1)C (2)B
(3)乙 红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现
11． (18分)Ⅰ.(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是________(填序号，下同)，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是________，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________________。
(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是________(填序号)。 A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 空气浓HNO3C．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2 △浓H2SO4Ba?NO3?2D．Cu――→CuSO――→Cu(NO3)2 4
△
(3)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中。
①可观察到的现象包括(可选多项，但多选倒扣分，下同)________。 A．通入X气体后产生白色沉淀 B．通入X气体后溶液中无明显现象 C．通入Y气体后开始沉淀 D．通入Y气体后沉淀溶解 E．通入Y气体后溶液中无明显现象 ②由此可得到的结论是________。