发布时间 : 星期日 文章2012高考立体设计化学鲁科版第4章第3节课后限时作业更新完毕开始阅读b214f716f18583d04964592f
A．HNO3的酸性比H2SO4强 B．盐酸的酸性比H2SO3强 C．BaSO3能溶于盐酸
D．HNO3能氧化H2SO3(或SO2) E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.下图是用过量的铜与40 mL稀硝酸在100 mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的装置图，请回答下列问题：
(1)反应刚开始时的现象是________，反应停止时的现象是___________________________。 (2)请在上面图框中画出气体收集装置的装置图。
(3)①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 ②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：______________________________。 (4)检查上图装置气密性的操作是：_________________________________________。 【解析】 本题考查铜及其化合物的性质。 【答案】 Ⅰ.(1)③ ④ ① ② ③＞④＞①＞② (2)C (3)①BC ②BCDE
Ⅱ.(1)溶液上面出现红棕色气体，溶液为无色 溶液上面是无色气体，溶液为浅蓝色
(3)①Cu2＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4
＋
＋
②3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O
＋
－
＋
(4)将导气管末端伸入水中，用手捂热烧瓶，导气管末端有气泡放出，冷却一段时间后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
12.（16分）已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在。 （1）结论：红色粉末是 。 （2）如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。
实验方法及实验现象： 。 （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu、Fe、Fe分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 7.5 14 1.4 3.7 2+
2+
3+
开始沉淀的pH 6.0 沉淀完全的pH 13 实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为 ，试剂2为 （填名称）； ②固体X的化学式为 ； ③操作1为 。
【解析】（1）红色粉末溶于足量的稀硫酸中反应后有红色固体存在，说明一定有Cu2O存在，可能是Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）验证红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，可根据Fe与KSCN溶液作用显红色进行判断，具体方法为取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。
（3）利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾，首先要加入稀硫酸将固体溶解，再根据Fe完全沉淀的pH将Fe以Fe(OH)3的形式分离出来。 【答案】（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色
3+
3+
3+
（3）①双氧水碱式碳酸铜 ②Fe(OH)3 ③蒸发、浓缩、冷却、结晶
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