发布时间 : 星期日 文章人教版选修4第1-2章阶段考试试卷更新完毕开始阅读b26591dd102de2bd96058887
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高二年级化学新课程模块四阶段考试试题
本试卷共3页，12小题，满分100分。考试用时50分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O16 K 39
姓名 班级 成绩
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列说法正确的是( )
A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0 C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值 8、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ) A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(g)+CO(g) △H1 B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2 C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4
9、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
2H2O(l)=O2(g)+2H2(g) △H2
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H3 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H4 则△H4与△H1、△H2和△H3间的关系正确的是( ) A、△H4=△H1 -2△H3 B、△H4=△H1+2△H3 C、△H4=△H2+2△H3 D、△H4=△H2+△H3
10、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( ) A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率 B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率 C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率
D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动 11、对于A2+3B2 2AB3这一反应，在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率，其
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中速率最大的是( )
A、ν(A2)=0.01mol/(L· s) B、ν(B2)=0.8mol/(L·min) C、ν(A2)=0.5mol/(L·min) D、ν(AB3)=4.8mol/(L·h)
12、在化学反应 2A+B 2C 达到平衡时，若升高温度，C的含量会增加，则该反应的正反应为( )
A、放热反应 B、吸热反应
C、没有显著的热量变化 D、原化学平衡没有发生移动
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22、下列说法或表示方法正确的是( )
A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ C、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol 23、在一定的温度下，可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g) 达到平衡的标志是( ) A、单位时间内生成2nmolA，同时消耗2nmolB B、容器中气体的密度保持不变 C、混合气体的平均摩尔质量保持不变 D、A,B,C的分子数之比为2：2：3
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 30.(16分)
(1)25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热
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为 ，其燃烧的热化学方程式是 ；
(2) 0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。
(3)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。 31.(16分)
在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g) NO2有颜色)，达到平衡后：
(1) 扩大容器体积，平衡 （填“右移”或“左移”或“不变”），C(NO2) （填“增大”或“减小”），反应混合物的颜色 （变深或变浅），正反应速率 。（填加快或减慢）。
(2)升高温度，平衡 （填“右移”或“左移”），反应混合物的颜色 （变深或变浅），正反应速率 ，逆反应速率 （填“加快”或“减慢”）。 32.(16分)
(1)已知： C2H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1
H2O(g)==H2O(l) △H2 C2H6O(g)==C2H6O(l) △H3
若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 (用符号表示) (2)已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为 。 (3)对于可逆反应CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)
CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应，只有
和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 。 ②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 。 33.(16分)
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g)
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(1)若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a值及N2的起始浓度(要有计算过程)。
(2)计算到5min时N2的转化率及用H2表示的反应速率(要有计算过程)。
高二年级化学新课程模块四考试试题答题纸
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。 题号 答案 7 8 9 10 11 12 二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。
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