发布时间 : 星期三 文章2013年广东各地一模化学试题汇总2 - 非选题部分 - 图文更新完毕开始阅读b2a5771d55270722192ef7ae
2013年广东各地一模化学试题汇总2
——非选题部分
（潮州、东莞、佛山、广州、惠州、茂名、汕头、增城、肇庆、中山、珠海）
2013潮州市
30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
化合物I可以由以下合成路线获得：
1）有机物Ⅳ的分子式为 ，含有官能团的名称为醚键和 。 2）有机物V的名称为 ，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：
。 （3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式 。
①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH
（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式 。 31．（16分）I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热ΔH＝__________ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
II.工业上可利用―甲烷蒸气转化法生产氢气‖，反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：
35 12 30 10 ))%%(25 (8 量量含20 含6 衡衡平平烷15 烷4 甲5 1MPa 2MPa 甲2 1MPa 0 600 700 800 900 1000 温度(℃)
0 2 3 4 5 6 水碳比
1
（（
图1（水碳比为3） 图2（800℃）
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。 ．．．．．．．．．（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。 ．． （只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） III.某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式 为____ _________。
32．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含
少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)3 2.3 3.7 4.0 5.2 Al(OH)3 开始溶解：7.8 完全溶解：10.8
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3、
＋
Fe3
＋
。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ _________ _______
__。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。
（4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+
在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。
（6）若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。
2
33.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O， 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程
式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分
可以判断消毒液是否变质。 气体→
A B C 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量① ； 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变试管B中加1%品红溶液； 浑浊。则消毒液部分变质； 试管C中加② 。 ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。 （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ； 2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。
30．（16分）（1）C8H8O3（2分）， （酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分） （2）1，2—二溴乙烷 ， （3）
3
（4）
31．（16分）
I.（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（3分）
II. （1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反移动。（或描述降温的变化，3分）
（2）如右图（2分）（形状1分，标注1分）
（3）计算过程为：（格式2分，速率1分，常数2分，共5分）
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
应方向
起始浓度（mol/L）: 1 1 0 0 变化浓度（mol/L）:0.8 0.8 0.8 0.8 平衡浓度（mol/L）:0.2 0.2 0.8 0.8
（平衡常数没写单位不扣分） III. O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH（3分） 32．（16分，每空2分）
(1) CaCO3+ 2H ==Ca + CO2↑+ H2O
（2）5.2~7.8（或之间的任意值）； 取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3
沉淀完全
（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3 、Al(OH)3 （4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）； （5）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水
（6） Na没除去析出NaCl,导致测定结果偏高 33、（16分）
（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分） （2）(共8分)
+
+
2+－
－
4