发布时间 : 星期二 文章2013年广东各地一模化学试题汇总2 - 非选题部分 - 图文更新完毕开始阅读b2a5771d55270722192ef7ae
所加试剂 预期现象和结论 ① 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） ③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色(无变化)，C中② 澄清石灰水（2分） 溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分） ④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）
（3）②酸式 （2分） ③（2ab – 5vc）/ 50 （3分）
2013东莞市
30．(16分) 已知：
止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：
（1）化合物I的分子式为 ，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称 （写一种）。 （2）反应①的反应类型是 ，反应③的反应类型是 。
（3）化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式：
。
（4）化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为 。 （5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式 。
①苯环上只有两个处于对位的代基； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有四组吸收峰
31．(16分) I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2代数式表示） （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝ 。
Fe2O3 CO Fe CO2 5
（3）在T℃时，该反应的平衡
密闭容器甲和乙中，分别应经过一段时间后达到
甲/mol 乙/mol 1.0 1.0 1.0 1.5 1.0 1.0 1.0 1.0 常数K＝64，在 2L恒容按下表所示加入物质，反平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为 。 ②下列说法正确的是 （填编号）。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率 II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
编号 ① ② ③ ④ 温度/K 378 378 378 398 反应时间/h 3 4 3 4 反应物物质的量配比 3:1 4:1 4:1 实验目的 实验②和④探究 实验②和 探究反应时间对产率的影响 右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
32. (16分)
实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
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(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； ．．
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式
__________ _____； (3)在③中，需加入的物质是________；
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________； (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
33. (16分)
发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。 【提出假设】
(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由________________组成 【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
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(2) 结合步骤①~③分析，气体A为_______，该发酵粉的成分为____________ (填化学式）。 (3)
__________________
_________________________________________________________________ 。 (4) 乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。 实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤 步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 液分成两份，分别装入A、B试管中。 步骤2： 步骤3： ，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。 ，结合步骤2中的结论，假设2成立。 30．(16分)
（1）C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任写一种）（2分） （2）取代反应（2分） 加成反应（2分）
预期现象和结论 若步骤①和②操作不变(现象也相同），将步骤③中足
量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：_____
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）CH3COCH3（2分，写“CH3CH2OH”也给分） 31．(16分) I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)
（2） (3分) （3）①60 % (2分) ②B（2分）
II． 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） ③（1分）
在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分） 或者：在378K～398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）
383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）
32． (16分) (1)B (2分)
(2)4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+＝ 4Fe3+＋6H2O＋4S”也得分)
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