发布时间 : 星期一 文章2013年广东各地一模化学试题汇总2 - 非选题部分 - 图文更新完毕开始阅读b2a5771d55270722192ef7ae
（2）
①K＝c(H2O)/[c(CO2) ? c2(NH3)] （3分） ；100 L2?mol-2 （3分，未写单位不扣分） ； ②AB （4分。漏选得2分；多选一个扣2分，扣完4分为止） 32．（16分）
（1）Mg (OH)2 （2分）
CaCO3 （2分） （2）NaHCO3 （3分） （3）除去HCO3- （3分）
（多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分） NaCl （3分）
（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2 （3分） 33．（16分）
（1）Fe （1分） （2）FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2HCl （1分） 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3 （1分）
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O （1分，漏写条件不得分）
（或：4FeCl2+4H2O+O2
2 Fe2O3+8HCl （3分，漏写条件得2分）
（3）假设1 （1分）
（以下每空2分，共8分）
（评分说
实验操作 预期现象和结论 明）步骤1：-1步骤1：加入足量的3mol?LH2SO4，充分振样品全部溶解 未加“足
荡。 量”和“充
步骤2：取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，试管中出现红色固体，说明试样中有CuO 分振荡”扣
充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分1分。
振荡。 步骤2中
方案为“加足量10%NaOH溶液，如果出现蓝色沉淀，说明试样中有CuO”，则步骤2和结论得0分，因为有Fe3+和H+干扰，不一定能观察到蓝色沉淀。
或：假设2 （1分）
（评分说
实验操作 预期现象和结论 明）步骤1：
-1步骤1：加入足量的3mol?LH2SO4，充分振样品全部溶解 未加“足荡。 量”和“充步骤2：取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01 如果紫红色褪去，说明试样中有FeO； 分振荡”扣
-1 mol?L酸性KMnO4溶液 1分。
步骤2中，用KSCN与H2O2的组合检验Fe2+，步骤2和结论得0分，因为有 Fe3+干扰。 （4）（3分）
设所需的HCl体积为V
(36.5V/22.4)/(1000+ 36.5V/22.4) ×100%=36.5% （2分。正确列式得2分）
解得V= 22400/63.5(L) （1分，其它正确的答案也得分）
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2013惠州市
30.(16分)有机高分子材料丨（
）是一种保水剂，无毒无害，吸水能力很强，能反复释水
、吸水，人们把它比喻为农业上\微型.水库\，它可以用A(丙fe)通过以下反应制得，其中D的结构简式为：
，F的结构简式为：
请回答：
(1 ) B和H的结构简式:B _______ ，H_______；
(2 )反应②的条件_______，反应⑦的类型______________
(3 )反应④的化学方程式____________________________
(4) M是一种由2个F分子在浓硫酸和加热条件下反应生成的环酯，该反应的化学方程
式: _________________________________________________
(5 )下列有关D (
)的说法错误的是_______：
①能发生银镜反应
②1摩尔D与H2加成时最多消耗2molH2 ③1摩尔D充分燃烧最少需要消耗2mol 02 ④能使酸性高锰酸钾溶液褪色
( 16分）某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分 数，他设计31.
了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
(1) 操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必 须有
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_______(填仪器名称）。
(2) 操作II中必须用到的仪器 是_______： A. 50ml 量筒 C. 50ml酸式滴定管
B. 1OOml 量筒 D. 50ml碱式滴定管
(3) 反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式______________。
(4) 检验沉淀中SO4是否冼涤干净的操作
2－
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
(5) 将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为hlg，再次加热 并冷却至室温称量其质量为hg，若b1-b2=0.3，还应进行的操作是_________________________________________________
(6) 若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的 质量分数=_______(保留一位小数）。
(7) 另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，
加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？_______。（填“可行”或“不可行”）
( 16分）运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。 32.
(1 )在反应：
(曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①
的
的的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图
_______0 (填“>”
或“<”)；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦々 平衡将_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1,反应进行到状态D时，V正_______V逆0(填“>”、“<”或“=)。
(2 )①右图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式_____________________。
(ΔH用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol ? L-1的氨水与b mol ? L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7,则c ( NH+4) _______c (Cl-) ,a_______b,(填“>”、“<”或“=”)；
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(3) 海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。 已知：25C时，
0
。
在 250C时，向 10mL0.002mol .l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol .l-1AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是________，该反应的离子方程式________________________________
33. (16分）碘酸钾(KlO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图。
(1) 在反应
的物质的量之比为________。
(2) 电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应________；阴极上得到的气体产物为________
(3) 某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为________，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I，
该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，,它仪器及用品自选，请完成其方案： 实验操作 现象及结论 -
中，氧化剂和还原 剂
(4)电解完毕，从电解液中得到KIO3、晶体的过程为
步骤①的操作名称______,步骤④中洗涤晶体的目的_______________
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