发布时间 : 星期二 文章2013年广东各地一模化学试题汇总2 - 非选题部分 - 图文更新完毕开始阅读b2a5771d55270722192ef7ae
2013茂名市
30.（16分）共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG的结构简式为：
PETG新材料的合成和再生路线如下：
试回答下列问题：
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(1)化合物IV的分子式为_______________________________。
(2)化合物I的结构简式：______________；化合物Ⅱ的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3 溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物V的结构简式为__________。 (3)合成的反应类型为____________________________。
(4)化合物Ⅲ可由乙烯与Br2通过发生加成后，得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：______________________________。
(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯
发生类似PETG再生的反应，其中产物之一为碳酸二
甲酯[化学式为(CH3O)2CO，一种无毒无害的化工原料]。写出反应化学方程式（不用标反应条）：____________________。
31.（16分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
(1)上述乙苯与CO2反应的反应热?H为________________________ (2)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=______________________
②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________ a．v正(CO)?v逆(CO) b．c(CO2)?c(CO) c．消耗1mo1CO2同时生成1mo1H2O d．CO2的体积分数保持不变
(3)在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为
1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1?C,0.3MPa，而实验II、III分
别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。
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①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_____________________。
32.（16分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过―中温焙烧—钠氧化法‖回收Na2Cr2O7等物质。
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质 (1)水浸后的溶液呈____性（―酸‖、―碱‖、―中‖） (2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____ (3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________
(4)―系列操作‖中为：继续加入H2SO4，________冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是
________________________。
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：
2?2?2CrO4?2H???Cr2O7?H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
温度 化学式 Na2SO4 20℃ 19.5 183 84 60℃ 45.3 269 115 100℃ 42.5 415 126 Na2Cr2O7 Na2CrO4 (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，
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写出生成铬的电极反应方程式____________________________
33.（16分）碘元素有―智力元素‖之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存
在并测定其中碘元素的含量。
(1)操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作Ⅱ为_____________________________ (2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是______________________________ (3)操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]：①以IO3形式存在； ②以I?形式存在
[查阅资料]：IO3具有较强的氧化性，I2?2S2O3?2I?S4O6
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、
?2??2??FeCl2溶液、稀硫酸
序号 实验方案 ① 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II ② 往试管I中加入______ ③ 往试管II中加入_______ 实验现象 无现象 结论 无现象 _______________ 证明不是以IO3形式存在 证明以I?形式存在 ?(4)定量检验海带中的碘含量： ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液刚显浅红色，将I?氧化为I2并得到溶液B
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mo1/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，原子量I-127） 30.（16分）
(1)C10H10O4 ………（2分） (2)
……（每空3分，共6分）
(3)缩聚反应 …（2分）
(4) ……（3分）
(5)31.（16分）
……（3分）
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