发布时间 : 星期三 文章2013年广东各地一模化学试题汇总2 - 非选题部分 - 图文更新完毕开始阅读b2a5771d55270722192ef7ae
31.（16分）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行： 2NH3(g)+CO2 (g) NH2COONH4(l)
NH2COONH4(l) △H=-117kJ?mol-1 (NH2)2CO(g)+H2O(g) △H=+15kJ?mol-1
（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：________________________________
（2）第一步反应在11.1Mpa、160C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于_______。（填“第一步”或“第二步”）
（3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．υ正(NH3)＝2υ逆(CO2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总质量不随时间而变化
（4）第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如下图所示：
80[来源:Z+xx+k.Com] 70 60
转化率% 50 40 30 20 10
0 1 2 3 4 5
反应时间/h
①在180OC的条件下，P2_______P3（填―>‖、―<‖或―=‖，下同）；化学平衡常数K1________K2 。 ②在某体积为2L的密闭容器中，利用图中的数据，求160 OC时该反应的平衡常数K。
32．（16分）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：Zxxk
FeSO4
o
K2 （P 、180OC） 3K1 （P2 、180OC） （P1 、160OC） 水、铁粉 溶解 NaNO2 催化剂 硫酸
氧化 调节pH值 一系列操作 空气
气体 固体碱式硫酸铁产品 29
已知： Fe3+沉淀完全时的pH=3.1 ， Fe2+沉淀完全时的pH=9.7
（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：
_______________________________，______________________________。
（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过低，则反应体系酸度太低，容易生成_____________沉淀；若硫酸加入量过高，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是____________________________________________；
（3）氧化过程中生成一种气体，遇空气变红棕色，写出氧化过程发生的化学方程式： ________________________________________________________________。
（4）流程图中的“一系列操作”包括_______________，_______________，过滤，洗涤，烘干。写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_________________________________________。
33．（16分）某兴趣小组对本地区的雨水成分进行探究，查阅有关资料得知本地区的雨水主要为硫酸型和盐酸型酸雨。
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。 （2）设计实验方案验证以上三种成分：
步骤1、取适量酸雨，加入过量的Ba(OH)2 Zxxk溶液，静置，过滤，洗涤，得少许固体物质及滤液。继
续以下实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、品
红溶液、淀粉溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤 步骤2、取少量步骤1得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸 步骤3、 步骤4、 （3）酸雨部分组成测定：利用标准浓度碘水可滴定上述酸雨中预测溶质的浓度，过程如下：
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预期现象和结论 [来源:学§科§网]
①滴定:准确量取20.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴 溶液作指示剂（从上步试剂中选择），将0.0100mol·L-1碘水装入25mL酸试滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水18.00mL。
②计算：被碘水氧化的溶质的物质的量浓度为 。
30．（16分）
（1）C8H8O4（2分） 羟基 酯基（每个1分，共2分）
①只有分子式正确才得满分；（2）②羟基、酯基各1分，酚羟基不扣分。
（2）BC （3分） [来源:学.科.网Z.X.X.K] （3）
（3分）
①写错反应物或生成物的其中一个，扣3分，即0分；
②配平错误的，扣1分； ③“→”写成“=”不扣分；
④书写苯环的正六边形时，键若有明显的突出，扣1分。Zxxk
OHOOCH（4）
或其他合理答案（2分）Zxxk
OH
O
（5）2CH△ ‖
3CHCH2OH+O2→2CH3CHCHO +2H2O （
∣ Cu ∣
2分） 氧化（2分）
CH3 CH3
31.（16分）
（1）2NH3(g)+CO2(g) (NH2)2CO(g)+H2O(g) △H=-102kJ?mol-1 （3分）
（2）第二步 （2分） （3）A、B、C （3分） （4）① > ，= （每空2分，共4分）
② 由图知，平衡时NH2COONH4的转化率为60%。
NH2COONH4(l) (NH2)2CO(g)+H2O(g) △H=+15kJ?mol-1
初始浓度/mo1?L?1： 0 0
平衡浓度/mo1?L?1： 0.6/2 0.6/2 (2分)
K=c[(NH2)2CO]?c(H2O)=0.3mol?L-1×0.3mol?L-1=0.09mol2?L-2 Zxxk (2分，数值1分，单位1分)
32．（16分）
（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分）
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-（2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH中和，使电离平衡向右移
动 （3分）
（3）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4 ＝ 2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑ （3分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶；（2分）；取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明洗涤干净（利用焰色反应检验Na+也给分） （2分）
33.（16分）
（1）H2SO3 （写SO2也可） （1分）Zxxk （2）（每空2分，共10分）
实验步骤 步骤1：取少量前面得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸 步骤2：取适量滤液于一洁净的试管中，先加入过量的硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液 步骤3：另取适量酸雨样品于试管中，，加入少量品红溶液，振荡Zxxk 预期现象和结论[来源:Zxxk.Com] 若滤渣不完全溶解，证明酸雨中含有H2SO4 （不能作为H2SO3存在的依据，现象不明显） 若产生白色沉淀，证明酸雨中含有盐酸 若品红溶液褪色，证明雨水中含有H2SO3 （3）①淀粉 （1分） 溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去 （2分）Zxxk ② 0.0090 mol·L
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（2分，有效数字错误扣1分，单位没有或错误扣1分）
2013肇庆市
30．（15分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。 （2）B→C的反应类型是 ；E的结构简式是 。 （3）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为 。 （4）下列关于G的说法正确的是 。
a．能与溴单质反应 b.能与金属钠反应 c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3 （5）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有 种
31．（16分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
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