发布时间 : 星期三 文章2013年广东各地一模化学试题汇总2 - 非选题部分 - 图文更新完毕开始阅读b2a5771d55270722192ef7ae
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
应室，在一定右图。 的平均反应的
值
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反条件下发生反应Ⅰ，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示速率为 。
②图中的P1 P2（填―<‖、―>‖或―=‖），100℃时平衡常数为 。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
③该反应的△H 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面
0.1MPCO实验设计表中。 转100实验编号 T(℃) N(CO)/n(H2) P（Mpa） 化率i 150 1/3 0.1 /Pii 5 5 0iii 350 a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 线示意图，并标明压强。 温度/℃b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲32．（16分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成： BaS+ZnSO4 = ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题. Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯： 有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2； 5mol.L-1H2SO4 氧化剂26mol.L-1NaOH（过量）3过量CO24滤液3滤渣31滤液2滤液1滤渣1溶液滤渣2ZnSO4溶 液 菱锌矿55mol.L-1H2SO4（1）滤渣1的化学式为 ；②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号）。 A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3 （2）滤渣2中主要成份的化学式为 ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。
（3）步骤④发生的离子反应方程式为 。 Ⅱ.BaS溶液的制备
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重晶石（BaSO4） 矿粉、煤 粉 煅烧还原 BaS 水浸取 CO 过滤 BaS溶液 有关数据： Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = —1473.2 kJ?mol-1
C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g） △H2 = —110.5 kJ?mol-1 Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H3 = —460 kJ?mol-1
（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。 Ⅲ.制取锌钡白
（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是 。 33．（17分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示： （1）装置乙的作用是_____________________。 （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体， 其反应的离子方程为 。 （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将 SO2 通入氯水中，SO2表现的是______ ____性， （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入 锥形瓶，若现象为 ，则溶液 中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
(5)若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。 预期现象与结论
甲 乙 丙 丁 铜 品红溶液 NaOH溶液
酸 性 KMnO4 溶 液
浓硫酸 化学反应方程式为__________________________________________。 步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉若品红褪色（或有气泡），则 ．．淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2． 滴（或少量）品红，再 ．．．
步骤3： 若 则 ；
否则 。
选择题: 7.C 8.B 9.A 10.D 11.C 12.A 22.AC 23.AD（注：这是第三周期元素） 30．（15分）
（1）（3分） CH3CHO（2分） （2）（4分）取代反应（2分） （2分） （3）（2分，化学式1分，反应条件和配平1分）
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（4）（4分）a b（选1个且正确，给2分，错1个0分） （5）（2分）三 31．（16分）
（1）（7分）①0.003mol/（L·min）[2分] ②<（2分） （2）（9分）③<（2分） BD（2分） 实验编号 i ii iii T（℃） 150 150 350 n（CO）/n（H2） 1/3 1/3 1/3 P（Mpa） 0.1 5 5 2.25×10-4（3分）
④a．（见下表，3分） b．（见下图，2分）
CO转100化率/P00.1MP5MP32．（共16分）
（1）（4分）SiO2 （2分） B（2分）
（2）（4分）Fe(OH)3、Cu(OH)2（2分） ①（2分） （3）（3分）ZnO22+ 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓ + 2HCO3
—
—
温度/℃（4）（3分）BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) △H = +571.2 kJ?mol-1 （5）（2分）过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气（1分），而且锌钡白的产率会降低（1分） 33．（17分）
(1) （2分）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）
――
(2) （2分） 5SO2＋2MnO4＋2H2O ===5SO42＋2Mn2+＋4H+
(3) （3分）还原性（1分） SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（2分） (4) （2分）的品红溶液褪色 (5) （6分） 实验操作 步骤2：再滴入过量，振荡（1．．2mol/L盐酸．．预期现象与结论 产物中存在Na2SO3（1分） 分） 步骤3：用试管取适量滤液（1分），向其中 若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在．．．．．A．．．．．．．加入过量lmol/L溶液（或滴入2滴；否则不存在NaHSO3（1．．．．．．．．氢氧化钡．．．．．．．．．NaHSO3（1分）品红，再滴入过量。），振荡（1．．2mol/L盐酸．．分） 评分说明： （1）文字中只要写出加有着重号的文字、化学式或类似的意思，该评分点给分；
（2）用品红检验SO32-或HSO3-时：①如果先加盐酸、后加品红，SO2量少且挥发一部分，可能会出现品红不褪色而误判，这种情况两处合起来扣1分；②如果不加品红、只滴盐酸，两处合起来扣1分。
分）。
2013中山市
OH 15．（14分）在我国部分白酒中发现塑化剂超标，这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。
人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，
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可由乙烯和邻二甲苯合成。
-CH3
-COOH
已知①2CH3CHO????CH3CHCH2CHO ② DBP的合成过程如下： OH-?????KMnO4（H+）△C2H4O C4H8O2 C4H6O C4H10O A B C D O2/PdCl2-CuCl2-H2O+H2OH-??????????CH2＝CH2????? ????①③④② C有顺反异构 ??? ⑥ ? DBP
-CH
-CH33
?KMnO(H)4?? ??????⑤E
（1）写出A、C的结构简式 ； 。 （2）B中含有的官能团名称__________________
（3）写出反应类型：反应① ； 反应③ ；
（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢
谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 。 （5）写出反应⑥的化学方程式 。 四、（本题包括1小题，共15分）
16．（15分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，―低碳生
活‖不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂
质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O 请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料
合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
1①已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)
21 H2(g)+O2(g)=H2O(g)
2△H1＝－116 kJ·mol1
－
△H2＝－283 kJ·mol1
－
△H3＝－242 kJ·mol
－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃ 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应
温度下CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）的
平衡常数K= 。
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示：
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温度下不同的为1mol）与CO