发布时间 : 星期一 文章苏教版高中化学必修一专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质知识点整理更新完毕开始阅读b3660a45a1116c175f0e7cd184254b35effd1ad5
范围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念对某种元素的一种原子而言 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 特 性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同 同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同但化学性质相同 实例 H、O 11H、1H、7N、21414246C、12Mg不同 11H、1H、1H为H的同位素 233、原子核外电子的排布 （1）运动的特征：原子核外电子是分层排布的 符号 K L M N O P Q
层数 1 2 3 4 5 6 7
（2）核外电子排布要遵守的四条规则
①能量最低原理②最外层电子数最多不超过8个，K层作为最外层最多不超过2个③次外层电子数最多不超过18个④倒数第三层电子数最多不超过32个
（3）熟练掌握1----20号原子结构示意图的写法
专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
㈠氯气的制法：
1．工业制法： 2NaCl＋2H2O
2Cl+2H2O
－
2NaOH（阴极）＋H2↑（阴极）＋Cl2↑（阳极） 2OH＋H2↑＋Cl2↑
－
2．实验室制法（1）原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+－2+
MnO2＋4H+2ClMn＋Cl2↑＋2H2O
（2）装置：固体＋液体气体
（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。
（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 （5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
－－－
Cl2＋2OHCl＋ClO＋H2O （6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2KI＋Cl2I2＋2KCl），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色） ㈡氯气的性质：
1．物理性质:黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（1：2）。
注意：闻氯气气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 2．化学性质:
（1）Cl2与金属反应：2Fe＋3Cl2
2FeCl3
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。 （2）Cl2与非金属反应：Cl2＋H2
2HCl
现象：纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。 （3）氯气与水反应
氯气溶于水后可得到氯水(显淡黄绿色)：Cl2＋H2OHCl＋HClO
+－
Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO
+－－
①氯水中的微粒：分子有Cl2、H20、HClO，离子有H、Cl、ClO
②氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，颜色变浅或消失，其原因是： Cl2＋H2OHCl＋HClO；2HClO2HCl＋O2↑ 氢离子浓度增大，PH减小，酸性增强。 ③HClO：HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 HClO的不稳定性：见光或受热易分解2HClO
2HCl＋O2↑；
HClO具有漂白作用：次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。 HClO具有强氧化性：HClO能杀死水中的病毒、病菌，常用氯气对游泳池进行消毒。 HClO具有弱酸性：酸性比碳酸酸性弱。
氯水要现用现配，不宜久置，暂时性保存要避光、密封。 （4）氯气与碱反应：2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O； 2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（工业上利用此反应制备漂白粉） ①漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2； ②漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 工业漂白：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ③漂白粉要避光密封保存
（5）氯气与溴化物、碘化物的反应： 1．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl（溶液由无色变为橙色）Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 2．Cl2＋2KI I2＋2KCl（溶液由无色变为棕黄色）Cl2＋2I－ I2＋2Cl－
－－
3．Br2＋2KI I2＋2KBr（溶液由无色变为棕黄色）Br2＋2II2＋2Br㈢溴、碘：
1、Br2：深红棕色液体，易挥发，密度大于水，保存时要用带玻璃塞的棕色试剂瓶，水封。 I2：紫黑色固体，易升华，常用淀粉检验（变蓝）。
2、海水中提取溴方法：粗食盐母液→通氯气氧化→鼓入热空气或水蒸气→Br2 海水中提取碘方法：海带灼烧→加水浸泡→过滤→通氯气氧化→萃取提纯→I2
－－－
3、Br、I检验：与Cl检验方法相同(试剂：AgNO3和硝酸溶液)，只是沉淀颜色不同。 NaBr＋AgNO3AgBr↓(淡黄色)＋NaNO3； NaI＋AgNO3AgI↓(黄色)＋NaNO3 +－+－Ag＋BrAgBr↓ ； Ag＋IAgI↓ 4、AgBr用于胶卷感光材料，2AgBr
2Ag＋Br2
AgI用于人工降雨，加碘食盐加入的是KIO3。 ㈣氧化还原反应：
1．氧化还原反应概念：
⑴特征：有元素化合价发生变化 ⑵本质：有电子转移的化学反应。
⑶氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物。 还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 2．双线桥————表示氧化还原反应中电子转移方向和数目：
⑴标变价⑵画双线桥（跨过“=”），箭头要指向同一元素⑶线桥上要标明\得到\、\失去\电子数目，且数目要相等。 3．主要规律：
⑴强弱规律：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物
⑵得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数目和还原剂失去的电子数目相等。 ⑶归中规律（化合价不交叉规律）：
同种元素不同价态之间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间 不发生氧化还原反应。
⑷价态性质规律：最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。且氧化和还原以元素相邻价态间的转化最为容易。
⑸先后规律：氧化还原反应中，氧化性强的先得电子，还原性强的先失电子
专题二 第二单元 钠、镁及其化合物
一、钠的性质和应用
1、物理性质：银白色，质软，密度小于水，熔点低（小于100℃），导电电热。 2、化学性质：很活泼，很易失电子，表现还原性。
（1）钠跟氧气、氯气等非金属的反应 常温 4Na＋O2＝2Na2O
点燃
点燃 2Na＋O2 Na2O2(剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体) 过氧化钠比氧化钠稳定。 （2）钠跟水的反应（现象：浮、游、熔、响、红）
+-2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝ 2Na+ 2OH＋ H2↑ 700-800°C
（3）跟盐的反应 （熔融盐） TiCl4 + 4Na Ti+ 4NaCl（制钛、钽、铌、锆等金属）
2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2↑（水溶液中）
2++
2Na+Cu+2H2O = Cu(OH)2 ↓+ 2Na + H2↑
3、钠的用途：钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂（物理性质）。做还原剂冶炼金属。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明（物理性质）。 4、钠的制法：2NaCl（熔融）
2Na + Cl2↑
其他：钠保存在煤油里。钠着火用沙土覆盖。过氧化钠可作漂白剂和供氧剂。
+-2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH+ O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 二、离子反应
1、能否导电的判断:是否存在自由移动的离子或电子。能导电的有：金属、石墨和电解质的水溶液及熔融的盐和熔融的强碱。
2、强弱电解质的判断：水溶液中是否完全电离。强电解质：强酸(HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3)强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大多数盐。
弱电解质：弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸、氢硫酸、亚硫酸、磷酸）、弱碱（NH3·H2O难溶性的碱）、水。
3、离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查。关键是记住能改写成离子的有：强酸、强碱
俗名 水溶性 热稳定性 碳酸钠 纯碱或苏打 碳酸氢钠 小苏打 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（使酚酞变浅红） 稳定，受热难分解 不稳定，受热易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O —＋与酸反应 与碱反应 CO3＋H—＋H CO3＋H2—＋H CO3 CO2↑＋H2O —H CO3＋HCO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 NaHCO3＋NaOH—－实质：HCO3＋OHNa2CO3＋H2O 2—H2O＋CO3 Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH 2+ 2- Ca+ CO3 CaCO3↓ Na2CO3＋CO2＋H2O2—CO3＋H2O＋CO22NaHCO3 —HCO3 与H2O和CO2的反应 不反应 不反应 发酵、医药（治疗胃酸）等 与盐反应 CaCl2＋Na2CO32＋2—Ca＋CO3主要用途 转化关系 CaCO3↓＋2NaCl CaCO3↓ 玻璃、造纸、制皂、洗涤 和可溶性的盐。 4、离子共存：（熟记酸碱盐溶解性：钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐除银和亚汞；硫酸钡、铅沉水中；碳酸盐大部分都不溶；溶碱只有钾、钠、钙、钡、氨。） 不能共存的有：
2＋2-＋-2＋2-2＋-A、结合生成难溶物质的离子:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等
＋2--2--＋
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子：如H和C O 3,HCO3,SO3，OH和NH4等
＋----C、结合生成难电离物质（水）的离子：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。
3+-D、发生氧化还原反应的离子：、Fe和I等。
2＋3＋2＋-注意：题干中的条件：如无色溶液，应排除有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO4等离子，酸性（或
＋-碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）等。
5、离子方程式意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 四、镁的提取及应用 1、镁的提取：CaCO3
CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2
Mg＋Cl2↑
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl22、镁的性质：
物理性质 ：银白色金属，质软，密度小。 镁的化学性质 Mg＋O2
2MgO，3Mg＋N2
Mg3N2。
三、碳酸钠和碳酸氢钠的比较