发布时间 : 星期六 文章苏教版高中化学必修一专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质知识点整理更新完毕开始阅读b3660a45a1116c175f0e7cd184254b35effd1ad5
d、与碱反应： Cu（OH）2 + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O
e、与某些盐反应 ：Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + CO2↑+H2O
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2 HCl
4、浓硫酸的性质
（1）浓H2SO4有吸水性: 吸收物质本身所含水分子
利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。可以干燥酸性气体，中性气体，非还原性气体。 能用浓硫酸干燥的气体有：SO2、CO2、Cl2、H2、O2、CO…… 不能用浓硫酸干燥的气体有：H2S 、HI、NH3……
（2）浓H2SO4的脱水性：物质本身无水分子，但含氢和氧元素，浓硫酸将氢和氧按“H2O”的组
成脱去，故浓硫酸有很强的腐蚀性。 （3）浓硫酸具有强氧化性：
. a、它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。原因：铁、铝等金属浓硫酸迅速在表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内层的金属与酸继续反应。
△ b、它可与不活泼的金属反应。 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
△ c、加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑
产物的检验：依次通过无水硫酸铜，品红溶液，高锰酸钾溶液或溴水，品红溶液，澄清石灰
水
D、稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是
++
由于它电离出的H引起的。H是弱氧化剂，浓硫酸是强氧化剂。 5、实验室制二氧化硫：Na2SO3+ H2SO4（浓）=== Na2SO4+ SO2 ↑+ H2O 6、实验室用稀硫酸制硫化氢（H2S）：FeS+ H2SO4=== H2S↑+FeSO4 7、常见硫酸盐 名称 硫酸钙 俗称和成分 石膏CaSO4?2H2O 熟石膏2CaSO4?H2O 颜色 名称 白色 硫酸钡 俗称和成分 重晶石BaSO4 颜色 白色 白色 白色 硫酸亚铁 绿矾FeSO4?7H2O 绿色 硫酸钠 芒硝Na2SO4?10H2O 硫酸铜 胆(蓝)矾CuSO4?7H2O 蓝色 硫酸锌 皓矾ZnSO4?7H2O 2-2-8、SO4的检验 试剂：氯化钡溶液，稀盐酸（注意SO3）
第二单元 生产生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的产生及转化
1、N2：性质很稳定 一定条件可发生的反应： N2＋３H2 ========== ２NH3 N2 ＋ O2 ==== ２NO ３Mg＋N2 ========= Mg3N2 ２、一氧化氮NO和二氧化氮NO2来源：
①来自石油和煤的燃烧产物 ②汽车尾气 ③制硝酸的工厂尾气 ３、一氧化氮NO和二氧化氮NO2危害：
①ＮO、NO2破坏臭氧层
②形成光化学烟雾（主要成份：碳氢化合物和氮氧化合物）
③产生硝酸型酸雨（方程式） 2NO＋Ｏ2===2NO2, 3 NO2+ H2O===2HNO3+NO 注意：（1）NO2和溴蒸汽的鉴别方法：①用水吸收②通入硝酸银溶液中③通入四氯化碳中但不
能用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
（2）NO和CO的鉴别：通氧气有红棕色气体出现的是NO
4、氮的固定：将空气中游离态的氮转化为化合态的氮； 途径有 ：①自然固氮：N2 ＋ O2 ======= ２NO
②工业固氮：N2＋３H2 ========== ２NH3（工业合成氨的原理）
③生物固氮：
5、氨气物理性质：无色刺激性气味的气体、易液化（可作制冷剂），极易溶于水，密度比空气小。
氨气的喷泉实验原理：制造压强差；NH3 、HCl和SO2与水，CO2与烧碱溶液。 6、氨气化学性质
+-（1）氨跟水的反应 NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH
+-+
①氨水的成份：NH3·H2O、NH3、H2O、 NH4、OH、H（三分子三离子）
②氨水的主要成分：NH3·H2O（求氨水质量分数时溶质用NH3） （2）、与酸（HCl）反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl 2NH3 + H2SO4 ==== （NH4）2 SO4 (3)与某些盐溶液反应：
3+ +
3 NH3·H2O + Al= Al(OH)3↓ + 3NH4
2+ +
2NH3 + 2H2O + Mg= Mg(OH)2↓ + 2NH4
(4)氨跟氧气反应----催化氧化（接触氧化）
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O +
7、铵盐（NH4）物理性质：晶体、易溶于水
8、铵盐化学性质：(1)受热分解 NH4Cl ===== NH3 ↑+ HCl↑
(2)与碱的反应
+- NH4+OH NH3↑+H2O
+-9、常见的氮肥：铵态氮肥（NH4）、硝态氮肥（NO3）、有机氮肥（尿素）；
注：铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用。 10、氨气的实验室制法：
原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2 H2O 发生装置：固固加热制气
净化装置：采用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥氨气
收集装置：向下排空气法收集，验满方法：湿润红色石蕊试纸放在瓶口变蓝则满 尾气处理：倒扣漏斗放入水中吸收
11、硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体、易挥发 。 12、硝酸的化学性质：
+-a、酸性： HNO3 = H + NO3
b、不稳定性 4HNO3 ==4NO2↑+O2↑+2H2O（浓硝酸呈黄色因为溶有NO2） c、强氧化性
①它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”
②铜片投入到浓硝酸中：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O 铜片投入到稀硝酸中：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2↑+ 2NO↑+4H2O ③硝酸能与许多非金属反应：
△ △ C+4HNO3 (浓) 2H2O+4NO2↑+CO2 S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
2+2-④与某些还原性化合物反应如H2S、HI、SO2、Fe、SO3等
14、硝酸的工业制法：
①原料：氨气、空气、水
②原理：4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
2 NO＋Ｏ2====2NO2, 3 NO2+ H2O=== 2HNO3+NO
③设备：热交换器、转化器、吸收塔
④为提高原料利用率，采用的措施是原料气循环使用，使用过量空气。 硝酸厂的尾气主要是NO和NO2，尾气处理的方法是烧碱溶液吸收。