发布时间 : 星期六 文章(理综化学一模12份合集)湛江市2018年高三理综化学第一次模拟12套试卷合集可编辑更新完毕开始阅读b39d7fe2e43a580216fc700abb68a98271feacb5
7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4 在医学上用作钡餐，所以Ba对人体无毒 C．C可用于文物的年代鉴定，C与C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 8．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 9．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸
D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 10.下列叙述正确的是
A．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 11.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NA B．0.50 mol的Na2SO3中含有的钠离子数为NA
C．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA 12．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Ci2＝S↓＋2Cl＋2H
2+
－－
＋科
－
2－
14
14
122＋
B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO3＋2H2O C．氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F＋4H＋O2
2＋
－
－
+
D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe＋2Br＋2Cl2＝2Fe＋4Cl＋Br2
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径
3＋－
在同周期最小，则下列说法不正确的是 ．．．A. 原子半径大小：C>D>E>A
B. A、C的氧化物均可能含有非极性键
C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D 26.（14分）根据题意完成下列问题：
（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO4 + C2O4+ H→ CO2↑+ Mn + ①该反应的氧化剂是 右边方框内的产物是
②完成并配平该离子方程式 电子转移总数是 （2）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条单质A能与某气态单质化合生成化合物B。
若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价
E D 氧化物对应
B e
件已略去）。
--2-
+
2+
A C 水化物，则单质A是 （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B具有 性。
27.(16分)根据题意完成下列问题：
（1）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（2）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加
入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L 时间/min 0 10 20 30 40 50 0.100 0.058 0.040 0.040 0.032 0.032 0 0.021 0.030 0.030 0.034 0.034 0 0.021 0.030 0.030 0.017 0.017 －1NO N2 CO2 ①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= ，该温度下该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 （写一条即可）。 ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(NO)正=v(N2)逆 C、容器中气体的压强保持不变
2+
3+
D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO
2－
，
(3)利用Fe、Fe的催化作用，常温下将SO2转化为SO4而
A
B
实现SO2的入含Fe、
2+
处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通Fe的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe+ O2+ 4H＝2H2O，则另一反应的离子方程式为
(4)有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要料。
若A为SO2， B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。 28．（13分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
C
质子膜(只允许H通过)
＋
3+
2+
+
H2O
H2O
H2SO4
4Fe
3+
+
的化工原
已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）
②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高） 回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式
为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO4 + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2↑+ OH 。
化学选考题
35、【化学--选修三】（略） 36、【化学--选修五：有机化学】
－
2?芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：
(1) C的结构简式是 ，
(2) E中含氧官能团的名称是 ；C→F的反应类型是 。 (3) 写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应_ _。
(4) D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 。
①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
（5）请设计合理方案由
合成
(无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。例
如：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
浓硫酸高温、高压
CH3CH2OH ――→ CH―------→ 2===CH2 ―170℃催化剂HBr提示：R—CH===CH2 ―------→ R—CH2—CH2—Br 过氧化物
[ CH2 CH2
]
n