发布时间 : 星期六 文章(理综化学一模12份合集)湛江市2018年高三理综化学第一次模拟12套试卷合集可编辑更新完毕开始阅读b39d7fe2e43a580216fc700abb68a98271feacb5
化学答案
7、D.8.C.9.B.10、C.11.B.12.A.13.D.
26、(14分)(每空2分) (1)①MnO4 H2O
② 2 MnO4 +5 C2O4+ 16 H== 10 CO2↑+ 2 Mn + 8 H2O 10 e (2)硫黄 溴水褪色 还原性
27、(16分)根据题意完成下列问题:(每空2分)
(1)2CO(g) + O2 (g) = CO2(g) △H=--566 kJ/mol (2分) (2)① 0.003mol/(l.min) (2分) 0.56 (2分)
②减小CO2的浓度(2分)③ AD (2分)
(3) 2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H (2分) (4) SO2+2H2O-2e=SO4+4H
-
2-
+
3+
2+
2—
+
-2-
+
2+
--
(2分)
+
2-
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=4H+2SO4(2分) 28.(13分)
(1)温度较低(2分) (2)AC (2分)
(3)2Fe + 3ClO + 10OH = 2FeO4 + 3Cl+ 5H2O (3分)
(4)用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净(3分) (5)4FeO4 + 10H2O == 4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2↑ + 8OH (3分) 35. [化学——物质结构与性质](15分)略 36. [化学——有机化学基础](15分)
(1) (2分) (2)羧基 羟基 (2分) 消去反应(2分)
CH3
-C-CHO
2--
3+
-
-
2--
(3) n CH (2分) 3 Cl CH3
一定条件
-C-[ CH2-C ]n
COOH
(4)4 (2分) (5)(3分)
(2分)
浓硫酸
――→△
7.化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A.硅太阳能电池与原电池的原理相同
B.因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用 C.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 D.聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的 8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.11 g由
和
组成的超重水中,含有的中子数目为5NA
B.常温下,1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA C.标准状况下.11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA D.常温下.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 9.下列实验对应的现象及结论都正确,且两者具有因果关系的是
10.下列关于有机物a().b()、c()的说法正确的是
A.a、b的一氯代物均只有三种 B. a、c互为同系物
C.b的所有原子不可能在同一平面上 D.a、b、c均能与澳水反应
11.以熔融Na2CO3为电解质,H2和CO混合气为燃料的电池,正确的是
A.b是电池的负极 B.a电极的反应为:
原理如下图所示。下列说法
C.电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动 D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1:1
12.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主旅元素,四种原子最外层电子数之和为17,n3一与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A.氢化物的沸点:q>n>m B.m、n、q一定是非金属元素
C.离子半径:q>n>p D.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
13.常温下,向20 mL 0.l mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢 离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示,则下列说法正确的是
A.常温下,0.l mol/L氨水的电离常数K约为l×l0mol.L B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+) C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) D.d点代表两溶液恰好完全反应
26.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体( Na2S2O3· 5H2O)。 I.【查阅资料】
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。 ②Na2S2O3· 5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成 ③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3(反应方程式为:
,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示:
-5
-1
(1)实验步骤:检查装置气密性后,向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液,再将 分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的 化学方程式____ 。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤c中的混合物,滤液经 (填操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2不能过量,原因是 。 III.【测定产品纯度】
称取10 g产品(Na2S2O3· 5H2O),配成250 mL溶液,取25 mL,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为:
(3)滴定至终点的现象为:____。
(4)重复三次的实验数据如左下表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示,则x= mL,产品的纯度为____。
(忽略Na2SO3与I2反应)
IV.【探究与反思】
(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整(所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择):
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 27.(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、 钙、镁合盒为主)制取草酸镍(NiC2O4).再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。(已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。)工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ;加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0,其目的为 。
(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L,设溶液体积不变,使滤液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L,判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释: 。(已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11) (3)草酸镍高温煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为____。
(4)工业上还可用电解法制取N12O3,用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极,NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池,放电时,Ni2O3转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是____。
(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。 在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n 值变化的曲线如图,由图可知Co、Ni两种离子中催化效 果更好的是____。
28.(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。 (1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4。 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____。
2+
2+