发布时间 : 星期四 文章(理综化学一模12份合集)湛江市2018年高三理综化学第一次模拟12套试卷合集可编辑更新完毕开始阅读b39d7fe2e43a580216fc700abb68a98271feacb5
已知：
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通人空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出反应的化学方程式
(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g) =2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1 mol/ L的CH4与CO2，在～定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图I所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K== 。（计算结果保留两位有效数字）
(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250—300℃ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__ 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
氮、磷、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 (1)写出基态As原子的核外电子排布式 。 (2)NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为
(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是 。晶体N2H4·H2O中各种微粒间的作用力不涉及 （填字母）。
a：离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．范德华力 (4)NO3的VSEPR模型是 ，H3AsO3分子中As的杂化方式为____。 (5)GaAs以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电等尖端技术。它的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞为 晶体，晶胞结构与NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）。分别为MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半径分别为rGapm和rAspm，为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。
子计算机、人造卫星结构如图所示。GaAsGa和As的摩尔质量阿伏加德罗常数值
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36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
(1)F的化学名称____，由E和F生成柳胺酚的反应类型是____。 (2)写出由A生成B反应所需的试剂 。 (3)写出由B生成C的化学方程式 。 (4)对于柳胺酚，下列说法正确的是____。 a．可发生水解反应 b．不发生硝化反应
c．1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 d．可与溴发生取代反应 (5)写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
①苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能与FeCl3发生显色反应 (6)4-甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚(
)
与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
26．（15分）
（1）平衡压强，使液体顺利流下；测量加入液体的体积（2分） （2）减少洗涤过程中己二酸晶体的损失（2分）；重结晶（1分）。 （3）①酚酞（2分）
②当加入最后一滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(2分) ③98.65（2分）
（4）①过氧化氢不足时，增大物料比，有利于环己烯被充分氧化，故产率增大（2分）（其 它合理答案亦给分）；
②过氧化氢过量时，可能会发生副反应，故产率减小（2分）（其它合理答案亦给分）27.（14分） （1）增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。（2分） （2）（3）
（4）还原 （2分）；
（5）粗银（1分）；AgNO3（1分） （6）抑制28．（14分） Ⅰ.（1）
（2）0.45（2分） Ⅱ（ 3）
（2分）（其他合理答案亦
给分）
（4）①64（2分）；向右 (2分)。
②增大二氧化碳气体的浓度或升高温度（2分）（答对一项即可，或其它合理答案） 35. （15分）（1）
（2分）；球形（1分）
（2分）；产物没有污染（其他合理答案亦给分）（2分）
的水解，有利于Cu、Bi的生成（2分）
（2分） （2分） （2分）
（2）对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高（2分）；三角锥形（1分） （3）
（3分）
（4）4（1分）； （1分）；配位键（1分）；6（1分）；N﹥O﹥C（2分）
36．（15分）（1）苯甲醇（2分） （2）氧化反应（1分）；取代反应（1分） （3）
（4）15（2分）；
（5）A CD（2分）
（2分）
(2分)
（6）（3分