发布时间 : 星期四 文章人教版高中化学选修五第一节 脂肪烃练习题更新完毕开始阅读b3d07bcd0a1c59eef8c75fbfc77da26924c596fd
第一节 脂肪烃练习题答案
1．A [烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键都是单键，选项A说法正确；烷烃属饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、强氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，选项B说法不正确；因分子通式CnH2n＋2中氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n＋2的有机物一定是烷烃，选项C说法不正确；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，选项D说法不正确。]
2．D [烯烃分子中只有与双键碳原子及与其相连的四个原子，6个原子一定共面，其他原子不一定共面，符合烯烃通式的分子不一定属于烯烃，也可能是环烷烃；烯烃可发生加成反应，易氧化，在特定条件下可以发生取代反应。]
3.解析：B中丙炔中碳原子不在同一直线上，是折线形；C中炔烃易发生加成反应难发生取代反应；炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液退色．答案：A
4.解析：三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子，因此原炔烃的结构简式可能为
答案：B
5．A [酒精与水以任意比互溶，A中不分层；己烯与溴水反应生成无色难溶卤代烃；己烷与四氯化碳均难溶于水，但己烷密度小于水，四氯化碳密度大于水。故正确答案为A。]
6．D [解答此题易错选A，原因是错误的认为题目要求为“等质量”。等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的多少取决于x＋(设烃的化学式CxHy)值的大小，值越大，则耗氧量越多。]
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7．A [12 g C完全燃烧消耗1 mol O2,12 g H完全燃烧消耗3 mol O2，故当比较等质量烃完全燃烧的耗氧量时，应比较烃中氢的质量分数，氢的质量分数越大，耗氧量越大，故A正确。]
8．A [由烃的燃烧通式：
yyyy点燃
CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋H2O(g)，由反应前后气体体积未变，则1－＝0，y＝4，则
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混合烃的平均分子组成中氢原子数为4，又两种烃可以以任意比例混合，则两种烃分子中氢原子数均为4。]
9.解析：混合气体的平均相对分子质量Mr＝0.83×29＝24.07.丙炔的相对分子质量为40，则烷烃的相对分子质量一定小于24，只能是甲烷．答案：A
10. 解析：乙烯的6个原子共面，乙炔的4个原子是共的。为便于说明问题，将上述分子中的某些原子编号如下： 子中
1、2、3、4、5、8
直线即分
这六个原子 共 平
面，3、5、6、7共直线，且3、5已在平 面上， 所以6个碳原子共平面而非共直线。 BC
11.【解析】 甲烷的化学性质稳定、不与溴水、KMnO4酸性溶液反应，但乙烯与两者均可反应，但KMnO4酸性溶液氧化乙烯时会产生杂质气体(CO2等)，故只能用溴水来除去甲烷中的乙烯，之后为得到纯净的甲烷还可通过盛有浓H2SO4的洗气瓶来吸收气体中的水分。【答案】 C
12.【解析】 乙烯、乙炔均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，三者点燃后均能产生CO2
和H2O，但因含碳量不同致使火焰的明亮程度及产生黑烟量不同。【答案】 D
13.【解析】 A、B两项操作均不能得到干燥的乙炔；C项，不能除去H2S、CO2。【答案】 D
14.解析：实验室通过电石和水的反应制取C2H2：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑.图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，与电石脱离，反应停止．C2H2能使KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液退色，分别发生氧化反应和加成反应．C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因C2H2中C的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．
答案：(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(2)KMnO4溶液退色 氧化 (3)溴的CCl4的溶液退色 加成 (4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
15.【解析】 (1)①为2-丁炔，②为1,3-丁二烯，③为1-丁炔，④为3-甲基-1-丁炔，⑤为1-戊炔。
(2)①②③的分子式均为C4H6，④⑤的分子式均为C5H8。
(3)①②③分子式相同，结构不同，互为同分异构体；④⑤分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
(4)1-丁炔与等物质的量Br2发生加成反应，三键转化成双键。 【答案】 (1)2-丁炔 3-甲基-1-丁炔 (2)C4H6 C5H8
解析：
(3)①②③ ④⑤
16.解析：混合气体的平均相对分子质量为25.6，最简单的炔烃C2 H2的相对分子质量为26，而烷烃中只有CH4的相对分子质量小于25.6.据平均相对分子质量的含义可知：混合气体中必有CH4.由于炔烃可与Br2发生加成反应，引起溴水增重，所以m(炔烃)＝4.8 g
6.72 L
n(混合气体)＝＝0.3 mol
22.4 L·mol－1
m(混合气体)＝0.3 mol×25.6 g·mol－1＝7.68 g
7.68 g－4.8 g
则n(CH4)＝＝0.18 mol
16 g·mol－1
n(炔烃)＝0.3 mol－0.18 mol＝0.12 mol
4.8 g
炔烃的摩尔质量为＝40 g/mol
0.12 mol即14n－2＝40，n＝3，所以B为C3H4. 答案：CH4 C3H4