发布时间 : 星期二 文章十套无机化学复习试卷（答案在后面）更新完毕开始阅读b3d2dd4f79563c1ec5da71ab
（PbS）
θθθ
C、Ksp（PbS）/ Ksp（PbSO4） D、Ksp（PbSO4）/ Kspθ
（PbS）
θ
19. 下列电对的φ值最大的是（ ）
θ+θ+
A、φ(Ag/Ag) B、φ([Ag(NH3)2]/Ag)
θθ
C、φ(AgCl/Ag) D φ(AgBr/Ag)
2+
20. 金属铁能还原Cu，而FeCl3溶液又能使金属铜溶解是因为（ ）
θ2+θ2+θ3+2+
A、φ(Fe/Fe)> φ（Cu/Cu）>φ(Fe/Fe)
θ2+θ2+θ2+θ3+2+
B、φ(Fe/Fe)< φ（Cu/Cu），φ（Cu/Cu）>φ(Fe/Fe)
θ2+θ2+θ3+2+
C、φ(Fe/Fe)< φ（Cu/Cu）<φ(Fe/Fe)
θ2+θ2+θ2+θ3+2+
D、φ(Fe/Fe)> φ（Cu/Cu），φ（Cu/Cu）<φ(Fe/Fe) 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压_________的结果。 2. 海水鱼放在淡水中，由于产生__________现象而死亡，这是因为鱼细胞的渗透压________淡水的渗透压所致。 3. 26号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它在 周期，它属于______区，元素符号为 。 4. 在同一周期中，随着有效核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力_____，原子半径____，第一电离能 。 5. 混乱度________和吉布斯自由能__________是化学反应自发进行的二大推动力。 6. 某反应温度恒定浓度改变时，该化学平衡______，该反应速率（是
否） 变化，其平衡常数值_______变。
θθ
7. 若某反应的△H>0,在升高温度（Ｔ２>Ｔ１）时，则K１和Kθ
２间的关系__________。 8. 对于同一元素的原子来说，三种半径之间的大小关系为：共价半径___________金属半径___________范德华半径。 9. A、B两种元素的原子仅差一个电子，A是原子量最小的活泼
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θ
金属，B却是很不活泼的元素，则A为_____元素，B为_____元素。
10.离子极化使化学键型从________向________过渡，化合物的晶形也相应从________向_________转化。（离子型；共价型；离子型；共价型）
11. NF3分子的空间构型为___ ____，N原子采用___ ____杂化轨道成键。
+
12.将0.05mol/L的HAc溶液加水稀释，其H浓度将______，PH值将________。
θ-10θ-12
13. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10, Ksp(Ag2CO3)=8.1×10,则AgCl和Ag2CO3溶解度大小的关系是__________。（1.6分）
ˉ 0.94V 0.99V
14.氮元素在酸性溶液中的电势图为：NO3HNO2 NO，在标准状态下，氮元素各氧化态之间能自发进行反应的方程式为（1.6分）_________
3ˉ
15.在含有配离子[Fe(SCN)6]的溶液中加入SnCl2后，溶液的血红色________，其离子反应式为________。（1.6分） 16. 在0.10mol/L的HAc溶液中，加入NaAc晶体，则HAc溶液的电离度将_________，PH值将 ，若加入NaCl晶体，会使HAc溶液的电离度_________。 三、简答题（共22分）
1.在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将发生融化，为什么？（6分）
2.为什么铁能从铜盐溶液里置换出铜，三氯化铁又能溶解铜。（8分）
θ2+θ3+2+θ2+
(φFe/Fe=-0.41V, φFe/Fe=0.77V, φCu/Cu=0.34V) 3、对下列各对物质的沸点的差异给出合理的解释。（8分）
00
（1）CH3OCH3（-25C）与CH3CH2OH（79C）
00
（2）TiCl4（136C）LiCl（1360C） 四．计算题（26分）
1．已知血液的凝固点为-0.52℃，配制50ml 1％脲素溶液，需加葡萄糖多少克才能使其为等渗溶液。（已知Kf=1.86，脲素的
38
摩尔质量为60 g.mol，葡萄糖的摩尔质量为180 g.mol）（8分）
2.欲配制PH=5.00、HAc浓度为0.20mol/L的缓冲溶液1.0L，需NaAc·3H2O多少克？需1.0mol/L HAc溶液多少毫升？（已
θ
知NaAc·3H2O的摩尔质量为136.1g/mol，HAc的PKa=4.75）（8分）
-3
3． 欲使0.10 mol·dmZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐
θ-22θ
酸的最低浓度为多少?( Ksp(ZnS)=1.2×10,Ka1(H2S)=9.1
-8θ-12
×10,Ka2(H2S)=1.1×10) （10分）
无机化学试卷7
一. 选择题（每题1分，共20分）
1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.A 11.D 12.B
13.A 14. A 15.C 16.D 17.B 18.D 19. A 20.C 二、填空题（每空0.8分，共32分）
226266262
1.下降 2.溶血；大于 3.1s2s2p3s3p3d4s；4d5s；四，d；Fe
4.增加；减小；增加 5.增加；下降 6.发生移动；变化，Kθ
值不变
θθ
7. K１>K２8.小于；小于 9.锂；氦 10.离子型；共价型；离子型；共价型
3
11.三角锥形；SP 12.减小；增大 13.Ag2CO3> AgCl
3ˉ
14.3HNO2=HNO3+2NO+H2O 15.消失；[Fe(SCN)6]
2+2+4+-+Sn+=2Fe+Sn+12SCN 16.降低；升高
三、简答题（共22分） 1. 因为零度时，盐水的蒸汽压比冰的蒸气压小，冰相向液相转化。
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-1-1
2.由于φFe/Fe=-0.41V小于φCu/Cu=0.34V，所以铁能从铜盐溶
θ3+2+θ2+3+
液里置换出铜；而φFe/Fe=0.77V大于 φCu/Cu=0.34V，Fe能氧化单质铜，所以三氯化铁又能溶解铜 3．（1）由于CH3OCH3是非极性分子，分子间作用力弱；而CH3CH2OH是极性分子，分子量与CH3OCH3相当，而且分子间可形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3高。
4+
（2）TiCl4中Ti的电荷高，半径小，极化作用很强，离子键
θ2+θ2+
过渡到了共价键，故熔点低；而LiCl中Li+
虽半径小，但电荷少，故是离子晶体，熔点高。 四．计算题（26分） 1.（0.97克）（8分） 2．（48.3克；200毫升）（8分）
3． (0.29 mol·dm-3
) （10分）
40