发布时间 : 星期五 文章2020届高考二轮化学查漏补缺之化学反应原理题型专练(二) Word版含答案更新完毕开始阅读b4cdf3ba8562caaedd3383c4bb4cf7ec4afeb6d3
原子尽可能转化为氢气，
故答案为：提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气；
②加入CaO提高氢气产率，因CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促使平衡正向移动，提高H2产率，
故答案为：CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促使平衡正向移动，提高H2产率； 由图可知，Ni/SiC催化剂的优点是催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长， 故答案为：催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长。
4答案及解析：
c(CH3OH)?c(H2O)答案：（1）； +41.2
c(CO2)?c3(H2)（2）CD； （3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响
（4）（5）阴；
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
解析：（1）根据平衡常数的公式，生成物的浓度的幂之积与反应物浓度的幕之积的比值书
c(CH3OH)?c(H2O)写平衡常数为。
c(CO2)?c3(H2)有热化学方程式为a:CO(g)+1O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0KJ?mol-1， 21b:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8KJ?mol-1，
2c:H2O(l)H2O(g) c:H2O(l)=H2O(g)?H3?44.0KJ?mol-1 ；
根据盖斯定律分析， b?a?c即可得热化学方程式为：
。
（2）反应Ⅰ中A、使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，错误；B、使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，错误；C、降低反应温度，平衡正向移动，提高二氧化碳的转化率，正确；D、投料比不变，增加反应的浓度，平衡正向移动，提高二氧化碳的转化率，正确；E、增大二氧化碳和氢气的初始投料比，能提高氢气的转化率，二氧化碳的会降低，故错误。故选CD。
（3）从表格数据分析，在相同的温度下，不同的催化剂，其二氧化碳的转化率也不同，说明不同的催化剂的催化能力不同；相同催化剂不同的温度，二氧化碳的转化率不同，且温度高的转化率大，因为正反应为放热反应，说明表中数据是未到平衡数据。所以答案为：表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（4）从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应I的催化效果更好，催化剂能降低反应的能，说明催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低，故图为：
（5）二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子，说明其在阴极反应，其电极反应为： CO2+6H++6e-?CH3OH+H2O。
5答案及解析：
2-答案：1.CO3， 10
2.①+120 kJ·mol-1， B②900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。
3.Al–3e-=Al3+(或2Al–6e-=2Al3+)， 催化剂， 2Al+6CO2=Al(C2O4)3
解析：1.CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，因为得到溶液的碱性较强，所以
2--2-CO2主要转化为碳酸根离子(CO3)。若所得溶液c(HCO3):c(CO3)=2:1则根据第二步电离平衡
2-c?H+??c?CO3c?H+??常数K2=10-10mol/L，pH=10。 ==5?10?11，所以氢离子浓度为1×2-2c?HCO3?2.①化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所以焓变为
(4×413+2×745)-(2×1075+2×436)=+120 kJ·mol-1。初始时容器A、B的压强相等，A容器恒容，随着反应的进行压强逐渐增大(气体物质的量增加)；B容器恒压，压强不变；所以达平衡时压强一定是A中大，B中小，此反应压强减小平衡正向移动，所以B的反应平衡更靠右，反应的更多，吸热也更多。
②根据图3得到，900℃时反应产率已经比较高，温度再升高，反应产率的增大并不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益会下降，所以选择900℃为反应最佳温度。 3.明显电池的负极为Al，所以反应一定是Al失电子，该电解质为氯化铝离子液体，所以Al失电子应转化为Al3+，方程式为：Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)。根据电池的正极反应，氧气再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧气为正极反应的催化剂。将方程式加和得到，总反应为：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3