发布时间 : 星期五 文章高中化学苏教版必修二综合练习题更新完毕开始阅读b4e1fdd869ec0975f46527d3240c844769eaa0a0
高中化学苏教版必修二综合练习题
一、单选题
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( ) A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水
2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )
A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 3.下列由实验得出的结论正确的是( ) 选项 实验 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 B C D 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 结论 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 生成的氯甲烷具有酸性 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 A.A B.B C.C D.D 4.一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质,在200°C左右时供电(如图所示),比甲醇电池效率高出32倍,且更安全。电池总反应为C2H5OH+3O2的正确说法的是( )
2CO2+3H2O。则有关这种乙醇电池
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应:4H+O2+4e2H2O
C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再流到a极 D.燃料电池可以将化学能100%转化为电能 5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
+
-
6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( ) A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 7.已知25℃、101kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ·mol (2)4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1kJ·mol 下列结论正确的是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ?H??574?kJ?mol?1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ?H??1160?kJ?mol?1
下列说法不正确的是( )
A.若用标准状况下4.48L CH4,还原NO2生成N2、CO2、水蒸气,放出的热量为173.4kJ B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)(1) ?H ??574?kJ?mol?1 C.反应①②转移的电子数相同
D.标准状况下,反应②中当4. 48L CH4反应完全时转移的电子为1.60mol 9.下列说法中正确的是( )
-1-1
A.图甲表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应
B.图乙为电解硫酸铜(少量)溶液的装置,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1
C.图丙实验装置可一次而又科学准确地完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验 D.图丁两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 10.下列关于有机物的说法正确的是( ) A.烷烃可与溴水发生加成反应 B.碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 C.乙醇可萃取碘水中的碘单质 D.苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
11.已知:拆开1 mol H—H键、1mol N—H键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。工业合成氨的反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示,则下列说法不正确的是( )
A.该反应过程中会放出热量 B.图中的a=1127
C.由图可知,N2转化为NH3的反应为吸热反应
D.1mol N2(g)完全反应生成NH3(g)涉及的能量变化为92kJ 12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数目为0.5NA B.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ?H??92.4kJ?mol?1,若放出184.8kJ的热量,则提供的
N2的分子数等于2NA
C.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷(分子式为C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D.用惰性电极电解氯化铜溶液时,阴极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3NA 13.构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①⑥ B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 14.下列各组中的实验现象能用相同的化学原理解释的是( ) A.活性炭和SO2均能使品红溶液褪色
B.分別加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结 C.金属钠遇水和乙醇均能产生氢气
D.鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸钠溶液和BaCl2溶液,均有固体析出 15、
下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是( ) A.取代反应:CH 2
CH 2+Br 2
CH 2BrCH 2Br 2CH 3CHO+2H 2O
B.氧化反应:2CH 3CH 2OH+O 2 C.加聚反应: nCH 3CH
CH 2
D.取代反应:
16.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. CH4的球棍模型:
B. Cl?的结构示意图:
32C.中子数为16的硫原子: 16S
D.苯的分子式:
17.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是( )
A.
B.
C.
D. 18.下列说法不正确的是( )
A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C.Ba浓度较高时危害健康,但BaSO4可口服人体内,作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb、Cu、Cd、Hg等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙19.图中是可逆反应X2?3Y2述正确的是( )
2+
2+
2+
2+
2+
A. t1时,只有正方向反应
B. t1?t2,X2的物质的量越来越多