发布时间 : 星期六 文章高中化学苏教版必修二综合练习题更新完毕开始阅读b4e1fdd869ec0975f46527d3240c844769eaa0a0
2.若甲池的阴极增重12.8g,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为__________,电路中通过的电子为__________mol。
3.若乙池剩余溶液的体积仍为400mL,则电解后所得溶液c(OH)=______。 36.按要求回答下列小题:
1.欲区分葡萄糖和蔗糖,应选用__________(填字母)。 A.蒸馏水 B.银氨溶液 C.盐酸
2.欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸,应选用__________(填试剂),然后___________(填方法);欲除去混在乙醇中的水,应选用_________(填试剂),然后_____________(填方法)。
3.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。 ①如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式:CO2+4H2
_____+2H2O;
②若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,则生成的该重要化工原料可能是_______(填字母)。 A.烷烃 B.烯烃 C.芳香烃 四、实验题
37.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验。
1.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表,t表示收集a mL O2所需的时间。
-
序号 反应温度/℃ c(H2O2)/(mol·L-1) V(H2O2)/mL m(MnO2)/g t/min 1 2 3 4 20 20 20 40 2 2 4 2 10 10 10 10 0 0.1 0.1 0.1 t1 t2 t3 t4 ①设计实验2和实验3的目的是研究______对化学反应速率的影响。 ②为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验______和实验______(填序号)作对比。 ③将实验1和实验2作对比,t1______(填“>”“<”或“=”)t2。
2.以KI和FeCl3反应为例(2Fe+2I=2Fe+I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度。可选试剂: ①0.1mol ? L KI溶液;②0.1mol ? L FeCl3溶液;③0.1mol ? L FeCl2溶液;④0.1mol ? L盐酸;⑤0.1mol ? L KSCN溶液;⑥CCl4 实验步骤:
(1)取5mL 0.1 mol ? L KI溶液,再滴加几滴0.1mol ? L FeCl3溶液 (2)充分反应后,将溶液分成三份
(3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘
(4) 另取一份,加试剂__________(填序号),现象是__________,说明此反应存在一定的限度。 3.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量
-1
-1
-1-1
-1
-1
-1
3+
-2+
c(NO2)。c(KNO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
(1)反应容器中最后剩余的物质有______,其中N2O4的物质的量为______mol。
(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,最后变为_____.
参考答案
1.答案：A
解析：A、煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，A符合题意；B、利用风力发电能减少CO2的排放，B不符合题意；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，C不符合题意；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，D不符合题意。答案选A。 2.答案：A
解析：该反应属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应,A项错误;根据图示可知有一部分反应物未参加反应,该反应是可逆反应,B项正确;该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C项正确;该反应反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应,D项正确。 3.答案：A
解析：本题以有机反应为载体，考查常见有机物的性质. CH2=CH2?
，Br2被消耗，生成无色的1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷可溶于四
氯化碳，A正确；金属钠可与乙醇和水反应产生可燃性气体，但没有说明产生气体的快慢，故不能证明乙醇分子中的羟基氢和水分子中的氢的活性大小，B不正确；2CH3COOH+CaCO3→Ca
光（CH3COO）2+H2O+CO2↑，该反应说明乙酸的酸性强于碳酸，C不正确；CH4+Cl2 ???CH3Cl+HCl，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，D不正确。 4.答案：B
解析：乙醇在负极发生反应,A项错误;由图示可知,正极的电极反应式为4H+O2+4e2H2O,B项正确;电子从负极(a)经导线经灯泡流到正极(b),C项错误;任何能量转化都有损失,D项错误。 5.答案：A
解析：由化学平衡的特征知A项正确;在反应的任意时刻,单位时间内消耗x mol NH3,就生成x mol NO,B项错误;增大容器的体积,各物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小,C项错误;同一反应时间用NH3,和H2O表示的正反应速率关系为3v正(NH3)=2v正(H2O),D项错误。 6.答案：B
解析：植物油中含有碳碳不饱和键,可使溴的四氯化碳溶液褪色;葡萄糖为单糖,不能发生水解反应;蛋白质遇重金属盐溶液发生变性,是不可逆过程。 7.答案：A
解析：热化学方程式两边的物质进行四则运算时,对应的反应热也要做相应的四则运算;当反应热为负值时,为放热反应,物质能量越低越穗定。此题将上述两个热化学方程式直接相减,便得到一个新的热化学方程式: 3O2=2O3(g) ΔH＝+284.2 kJ·mol,为吸热反应,说明等质量的臭氧比氧气能量高,不如氧气分子稳定。对比四个选项,只有A正确。
－1
+-
8.答案：B
解析：根据①式进行计算,显然A项正确;B项提供的热化学方程式与①的区别在于生成物中水的状
?1?态不同,显然生成液态水放出的热量会多一些,即?H??574kJ?mol,B项错误;由于反应①②中
CH4的反应量相同,而且产物相同(CO2),所以电子转移数相同,C项正确;从碳元素的化合价变化(-4→+4)可知,0.2mol CH4反应转移的电子为1.6mol,D项正确。 9.答案：A
解析：从图中可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,说明该反应属于放热反应,A项正确;电解硫酸铜溶液时,当Cu2+放电结束后,放电的离子分别为H+、OH-,生成的气体分别为H2、O2,两者的体积之比为2:1,B项错误;由于溴是液体,氯气是气体,在试管中发生的是氯气与KI之间的反应,则无法达到实验目的,C项错误;两装置中充当负极的分別是铝和锌,两者的化合价不同,D项错误。 10.答案：B
解析：烷烃不能与溴水反应,A项错误;碳酸钠溶液与乙醇不反应,与乙酸反应有气体生成,B项正确;乙醇与水互溶,C项错误; 苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应,D项错误。 11.答案：C
解析：对照反应物与生成物的能量高低可知A项正确、C项错误;△E=a kJ涉及的能量变化为断裂
1mol 2 N313mol a??946??436?112722N键和断裂2 H—H键的能量变化,即,B项正确;D
项反应中断裂1mol Nmol H—H键,生成6mol?N键、3? N—H,锻炼吸收
1127kJ?2?2254kJ的能量,形成新键放出6?391kJ?2346kJ的能量,则能量变化为2346kJ?2254kJ?92kJ,D项正确。
12.答案：C
解析：标准状况下,乙醉为液体,A项错误;若放出的热量为184.8kJ,说明参加反应的N2为2mol,但由于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)为可逆反应,所以提供的N2的分子数大于2NA,B项错误;乙烯和环
丙烷分子的最简式相同,所以5.6g混合物中含有n(C)=0.4mol,C项正确;电解氯化铜时,只有阳极才有气体产生,D项错误。 13.答案：B
??NaCl解析：构成NaCl的两种微粒分别为、,它们的离子结构示意图分别为
,B项正确。
14.答案：C