2019年高考复习化学一轮复习:1 物质的量 气体摩尔体积 联系客服

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配餐作业(一) 物质的量 气体摩尔体积

1.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )

A.可生成H2的质量为0.02 g

B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况下)

D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析 根据方程式2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2,则生成H2的质量为0.04 g,A项错误;可生成氢的原子数为2.408×1022个,B项错误;可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,C项错误;0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等,D项正确。

答案 D

2.如图所示,甲和乙为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )

A.若甲中的H2为1 mol,则乙中所含原子总数为3.01×1023个 B.甲和乙中气体的质量之比为1∶8

C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应 D.两容器的温度和压强均相同

解析 根据图示可知,甲和乙中H2与O2的分子个数比为2∶1,若H2为1 mol,则O2为0.5 mol,故O原子数目为6.02×1023个,A项错误;甲和乙中H2与O2的分子个数之比为2∶1,所以其物质的

量之比为2∶1,质量之比为1∶8,B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误;根据阿伏加德罗定律,甲和乙两容器容积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D项错误。

答案 B

3.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为x。Mx则表示的是( ) VNA

A.V L该气体的质量(以g为单位) B.1 L该气体的质量(以g为单位) C.1 mol该气体的体积(以L为单位) D.1 L该气体中所含的分子数

解析 x除以NA为该气体的物质的量,然后乘以M表示其质量,再除以V表示1 L该气体的质量。

答案 B

4.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是( )

解析 同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。HCl是双原子分子,只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2,D项

一定大于2。

答案 C

5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O-其摩尔质量为( ) 2就是一种空气负离子,

A.33 g C.33 g·mol-1

B.32 g D.32 g·mol-1

-1

解析 O-相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol。 2

答案 D

6.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT猛烈1.5倍,可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为( )

A.2∶3 C.1∶4

B.1∶3 D.2∶5

解析 由乌洛托品和黑索金的结构可知,乌洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛,根据氮元素守恒可知,乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。

答案 C

7.现有三种常见治疗胃病药品的标签: