发布时间 : 星期二 文章2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-5选考系列二 物质结构与性质(选考) 含答案更新完毕开始阅读b557f64ea65177232f60ddccda38376baf1fe0f5
对电子的吸引能力强，即Li＋半径小于H－半径。(3)LiAlH4的阴离子为AlH4－，AlH－4中Al的杂化轨道数为4＋3＋1＝4，Al采取sp3杂化，为正四面体构型。 2LiAlH4是离子化合物，存在离子键，H和Al间形成的是共价单键，为σ键。(4)由题给信息可知，2 mol Li(g)变为2 mol Li＋(g)吸收1040 kJ热量，因此Li原子的第一电离能为520 kJ·mol－1；0.5 mol氧气生成1 mol氧原子吸收249 kJ热量，因此O===O键的键能为498 kJ·mol－1；Li2O的晶格能为2908 kJ·mol－1。(5)由题给图示可知，Li位于晶胞内部，O位于顶点和面心，因此一个晶胞11有8个Li，O原子个数＝6×＋8×＝4。因此一个Li2O晶胞的质量＝288×7＋4×16 g，一个晶胞的体积为(0.4665×10－7)3 cm3，即该晶体密度＝NA8×7＋4×16cm－3。 －73 g·NA?0.4665×10?[答案] (1)D C (2)Li＋核电荷数较大 (3)正四面体 sp3 AB (4)520 498 2908 8×7＋4×16(5) NA?0.4665×10－7?3[省市卷] 1．(20xx·江苏卷)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。 (1)Cu2＋基态核外电子排布式为______________。 (2)SO24－的空间构型为______________(用文字描述)；Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)]2－中的配位原子为________(填元素符号)。 4(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。 [解析] (1)Cu为29号元素，根据构造原理可知，Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去2个电子后变为Cu2＋，则Cu2＋的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。(2)SO24－中S没有孤对电子，价层电子对数为0＋4＝4，故S为sp3杂化，SO24－的空间构型为正四面体形。该配离子中Cu提供空轨道，O 5 / 41 提供孤对电子，故配位原子为O。(3)该分子中形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化。1个抗坏血酸分子中含有4个羟基，其可以与H2O形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。(4)根据均摊法知，该晶胞中白球个1数为8×＋1＝2，黑球个数为4，白球和黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑8球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 [答案] (1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2)正四面体 O (3)sp3、sp2 易溶于水 (4)4 2．(20xx·江苏卷)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO24－和NO－3，NOx也可在其他条件下被还原为N2。 (1)SO24－中心原子轨道的杂化类型为____________；NO－3的空间构型为__________(用文字描述)。 (2)Fe2＋基态核外电子排布式为____________________。 (3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)。 (4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。 (5)[Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的 [Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2＋结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 [解析] (1)SO24－中S原子的价层电子对数为4，所以采取sp3杂化。NO3－中氮原子上无孤对电子，成键电子对数为3，即N采取sp2杂化，NO－3的空间构型为平面正三角形。(2)Fe的原子序数是26，Fe2核外有24个电子，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(3)等电子体是指价电子总数和原子数均相同的分子、离子或原子团，O3与NO2－均为3原子18价电子的粒子，故二者互为等电子体。(4)N2分子中含有1个σ键和2个π键。(5)注意[Fe(NO)(H2O)5]2＋中N原子与Fe2＋形成配位键即可。 [答案] (1)sp3 平面(正)三角形 (2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 6 / 41 ＋ (3)NO2－ (4)1∶2 (5) 7 / 41 考点一 原子结构与性质 1．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 原子核外电子先占有能量最低的原子轨道 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子 原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同 [说明] 能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。 (2)表示形式 ①核外电子排布式：如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1。 ②价层电子排布式：如Fe：3d64s2。 ③电子排布图又称轨道表示式：如O： (3)基态原子核外电子排布表示方法中的常见误区 ①在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： ②当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 ③注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：[Ar]3d64s2；价电子排布式：3d64s2。 8 / 41