发布时间 : 星期一 文章胡波化学竞赛题库-氯气更新完毕开始阅读b595031f650e52ea551898d2
_____接 ， 接 。
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是 ， ②浓硫酸起的作用是 。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色。写出此时发生的氧化还原方程式 。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应： ； ②尾气吸收装置中进行的反应： 。 （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4溶液和盐酸反应制取Cl2，反应方程式如下，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并填空：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
该反应中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是 ，将该反应改写为离子方程式是： 。如果在
－－
1mol·L1 KCl溶液100mL中用1 mol·L1 H2SO4溶液100mL酸化，然后滴入足量的KMnO4溶液后微热，理论上最多可生成Cl2 g。
30．取用一个容量为200mL的大注射器（A），在注射器的套筒内预先盛放0.2414g漂粉精，然后吸入足量的浓盐酸，反应充分后（反应方程式为NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O），将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内的黄绿色的气体折合为标准状况下的体积是40.32mL。然后用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的黄绿色气体5.00mL，再吸入水若干，使B注射器内气体恰好全部溶入水中。
（1）将二滴氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸的颜色有什么变化？反映了氯水具有什么性质？
（2）将该氯水放置一段时间，B注射器内会出现气体。写出反应方程式 （3）若将该氯水长时期放置，你估计B注射器内出现气体的体积约 mL（标准状况）。你可用怎样的化学方法确定这种气体是什么？具体的操作步骤怎样？
（4）当实验结束时，A注射器内多余的氯气应如何处理？并写出离子方程式。
（5）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比为1︰1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，请计算出这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为多少？
31．氯气能和金属铁反应生成氯化铁，但液氯可以用钢瓶贮存，原因是： 。
32．某含杂质氯化钾的氯酸钾样品，经分析得知其中含有氯元素的质量分数为35.5%，
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求氯酸钾的纯度。
33．0.1mol MnO2与300mL 12mol/L的盐酸（过量）共热制取氯气。充分反应后，在溶液中滴加足量的AgNO3溶液，求生成AgCl的物质的量。（假设生成的Cl2全部逸出）。
34．将ag氢气与bg氯气混和点火，所得的混和气体用足量的NaOH溶液充分吸收，求：（1）剩余气体的质量；（2）混和气体与NaOH溶液反应所得到的NaCl的质量。
35．某氯碱厂使用纯度为92.5%（设杂质不与氯气反应）的消石灰与氯气反应制取漂白粉，消石灰的转化率为80%；对某游泳池进行消毒，一次要使用氯气4.26kg，现改用上述干燥的漂白粉，假定起消毒作用的只是次氯酸，要达到与氯气相当的消毒效果，一次需向池中投放这种漂白粉多少千克?
36．将100mL浓盐酸与二氧化锰混合后加热，生成2.8L（标准状况）氯气。冷却剩余混合物，过滤、洗涤不溶物（洗涤液并入滤液中），再加水稀释滤液至1000mL，取出其中的10mL用0.500mol/L的氢氧化钠溶液12.50mL恰好中和完全。求反应前盐酸的物质的量浓度（不计氯化氢挥发损失）。
37．Cl2气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl（ClO）·nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。若该漂白粉的组成和上述化学式相符，式中n值是多少？
若把Cl2气通入Ca(OH)2的悬浊液中得高级漂白粉，其主要成分为Ca(ClO)2。现测得一高级漂白粉的“有效氯”为70%，问该漂白粉中含有多少Ca(ClO)2（其中物质即使和HCl反应也不生成Cl2）？
38．H2和Cl2的混合气体AL（S．T．P．）经光照完全反应后，所得气体恰好能使B mol NaOH完全转化为盐，分别求出下列各种情况下A与B的关系：
（1）若V（H2）︰V（Cl2）＞1︰1，则 ； （2）若V（H2）︰V（Cl2）＝1︰1，则 ； （3）若V（H2）︰V（Cl2）＜1︰1，则 。
39．将ag H2与bg Cl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收
（1）写出可能发生的反应的化学方程式： （2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为 ，或 。
（3）若H2过量，则剩余气体质量为 ，生成NaCl的质量为 。
B组
40．传统饮用水的消毒剂是氯气。本世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为
A 氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
B 氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化正常细胞为癌细胞 C 氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D 氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌
41．2004年4月16，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是
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①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A ②③④⑤ B ①③④⑥ C ①②⑤⑥ D ①③⑤⑦ 42．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚①单元装置）
A 只有④处 B 只有②处 C 只有②和③处 D ②、③、④处
－－－
43．某溶液中含有HCO3，SO32，Cl＋
和Na，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度基本保持不变的是
－－－＋
A HCO3 B SO32 C Cl D Na
44．将标准状况下的H2、Cl2的混和气体aL，经强光照射使其反应，反应后的气体恰好与含有bmol KOH的溶液完全反应，则a和b的关系不可能的是
①b＝a/22.4；②b≥a/11.2；③b＜a/22.4；④b＞a/22.4 A ① B ③ C ② D ①②③④ 45
．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A 2︰3 B 3︰1 C 2︰1 D 1︰2
46．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A 11︰2 B 1︰1 C 9︰4 D 5︰1
47．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为
A 2︰3 B 4︰3 C 10︰3 D 3︰11
48．自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子方程式。
49．将氯气用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中，在导管口与
－
混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧原子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
（1）实验时，广口瓶中除观察到红光外，还有 ；
－
（2）实验时，广口瓶中ClO与H2O2反应，反应的离子方程式是 。 50．请从下列选项中选择一种试剂，以检查输Cl2管道泄漏少量Cl2的确切部位。
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①AgNO3溶液；②品红（湿）试纸；③浓氨水；④蓝色石蕊（湿）试纸；③淀粉－碘化钾（湿）试纸。
（1）最佳选项是 。（填入编号）
（2）该选项用于检查时的现象是 。 （3）判断泄漏Cl2确切部位的依据是 。 （4）检查时主要的化学方程式是 。
51．氯气用导管通往较浓的氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液中，在导管中与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通氯后混合液中产生的次氯酸根离子被过氧化氢还原，发生剧烈的反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将其多余的能量以红光放出，测得其波长为λ＝0.600μｍ。用此红光做光电效应实验。已知光电效应实验中，阴极板用极限频率为γ0＝6000×1014Hz的钠制成。
（1）在导管口与混合液的接触处除观察到红光处还有 现象。
（2）题中需要约10％过氧化氢溶液100ｍL，现用市售30%（密度近似为1g/cm3）H2O2来配制，写出具体方法。
（3）写出题中发生的离子方程式。
（4）能否产生光电效应？通过计算回答。
52．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测，其中一种是正确的。
①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色
②是 请设计一个实验，由实验现象，对以上推测的对错作出判断
所用的实验用品 要进行的实验操作 实验现象和结论 53．某高一学生设计了一套常温产生氯气并将它吸收的微型装置（见右图）。装置中大试管内盛液体吸收剂C，小试管中盛反应试剂B（可以是固体，也可以是液体；可用纯净物，也可用混合物），滴管中A是液体反应试剂。请您根据上述条件，提出三种发生和吸收氯气的不同方案，并要求三种方案的A、B、C均不同。
写出其中一个方案中有关反应的化学方程式：
54．如下图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）。
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