发布时间 : 星期三 文章高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 化学实验基础知识和技能练习更新完毕开始阅读b62bfef75627a5e9856a561252d380eb63942361
满饱和食盐水，从________口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放________，应从________口进气。 答案 b a 饱和食盐水 b
(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？
________________________________________________________________________。
答案 打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水
(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是_________，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_____________________。 答案 C D B
(4)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。 答案 a
题组二 仪器的创新应用
2．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是( ) 答案 D
解析 加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸晶体在101.5℃时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到150℃左右，因此，选择装置D。
题组三 干燥管的多种功能
3．(2018·福州第一中学高三月考)下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：
(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是________。
选项 A B
- 5 - / 26
C D 气体a 固体R NH3 碱石灰 SO2 浓硫酸 C2H4 高锰酸钾 Cl2 碱石灰 (2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________________________________。
(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作
用
是
________________________________________________________________________。
答案 (1)A (2)CO2 Na2O2 (3)防止倒吸
解析 (1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。
用途广泛的干燥管
(1)位置不同，作用不同
①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
a．干燥管内装有干燥剂，可用于干燥气体。
b．干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。
c．可用于定量测定气体的质量。
②在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”
既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、
水蒸气等)进入装置中，简记为“左吸右挡”。
(2)干燥管的创新使用
A．防倒吸装置
B．简易的过滤器，如净化天然水
- 6 - / 26
C．简易的启普发生器
考点二 化学基本操作及安全
取用 药品 使用 仪器 粉末 药匙(或纸槽) 固体药品 块状 镊子 一定量 用托盘天平称量 少量 胶头滴管 1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
液体药品 多量 用试剂瓶倾倒 一定量 用量筒、滴定管(或移液管)量取 (2)图示向仪器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 2．试纸的使用 (1)类型及作用
石蕊试纸pH试纸
——定性检验酸碱性
——定量检测(粗测)酸碱性强弱 ——检验SO2等具有漂白性的物质 ——检验Cl2等具有氧化性的物质
品红试纸
淀粉-KI试纸
(2)使用方法
①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 3．物质的溶解 (1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，
- 7 - / 26
但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 4．化学试剂的保存方法 (1)试剂瓶及瓶塞的选择 根据药品状态?
?固体：用广口瓶??
??液体：用细口瓶
??易分解：用棕色瓶?
根据见光是否分解?
?不分解：用一般试剂瓶?
??玻璃塞：不能盛放碱性物质?
根据酸碱性?
?橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质?
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应隔绝空气保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。 ③见光易分解的物质应放在棕色试剂瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。 ④液态溴有毒且易挥发，应贮存于细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
- 8 - / 26