发布时间 : 星期日 文章高考化学原子结构与元素周期律专题复习测试(附答案)更新完毕开始阅读b6359fd3777f5acfa1c7aa00b52acfc789eb9f90
高考化学原子结构与元素周期律专题复习测试（附答案）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案,每小题2分） 1. 原子核里一定有的微粒是（ ）
A.质子
B.质子和电子
C.质子和中子 D.电子
2. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出
以后的副产品,其主要成分是具有低水平放射性的
。下列有关
的说法中正确的是（ ）
A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330 D.核外电子数为146 3. 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普遍H2分子多一个氢原子核
4. 一种比黄金贵百倍的8O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种8O2气体中含中子的物质的量为（ ）
A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol
5. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是（ ）
A．8 B．10 C．6 D．7
6．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的下列叙述正确的是（ ）
A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是C原子质量的277倍
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18
1
D.其相对原子质量与碳原子相对原子质量之比为277:12
7． C－NMR（核磁共振）、N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关C、N的叙述正确的是（ ）
A.C与N有相同的中子数 B.C与C60互为同素异形体 C.N与N互为同位素 D.N的核外电子数与中子数相同
8. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
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7，则下列说法中不正确的是（ ） 10A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y
9. 已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（ ）
A．N P Cl B．P O S C．N O S D．O P Cl
n?XYZW10. 对于具有相同电子层结构的三种微粒：AA．原子半径：rA?rC?rB B．微粒半径：Bn?、Bn?和C，下列说法正确的是（ ）
?An?
C．C元素不一定是稀有气体元素 D．原子序数：C>B>A
11. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）
A．8，18，32，32 B．8，18，18，32 C．8，18，18，18 D．8，8，18，18 12．下列性质比较中，正确的是（ ）
A．热稳定性：H2S＞H2O B．酸性：H2SO4＞HClO4 C．熔、沸点：S＞O2 D．原子半径：Se＞Te
13．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A.HF
B.H3O
＋
C.NaH D.H2O2
2
14．下列说法错误的是（ ）
A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料 15.下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是（ ）
A.Si B.P C.S D.Cl
16.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A.X的原子序数比Y小 B.X的原子的最外层电子数比Y的大 C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的高
17. 某元素离子A的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（ ）
A.x-m+n B.x+m+n C.m+n-x D.x-n+m
18. X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ含有电子的物质的量是（ ）
A.（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol B.（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol C.（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol D. （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol
19. 原子序数为12和16的两种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是（ ）
A.Ca(OH)2 、 H2SO4 B .Mg(OH)2 H2SO4 C.KOH HCl D . Al(OH)3 H3PO4
20.砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A.砷在通常状况下是固体 B.可以有+3、-3、+5等多种化合价 C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D.砷的还原性比磷弱
21．由H、D、T与17Cl和17Cl形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）
A．2种 C．6种
B．5种 D．9种
3537＋
m-
3
22.同周期的三种元素Ｘ、Ｙ、Ｚ，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列叙述不正确的是（ ）
A.非金属性X>Y>Z
B.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C.原子半径X D.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强 23. 原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均相对原子质量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为（ ） A.110和106 C.60和62 B.57和63D.53和73 24. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（ ） A.只有x+1 C.可能是x+2 B.可能是x+8 D.可能是x+1或x+11或x+25 25. 有四种主族元素a，b，c，d，已知a，b的阳离子和c，d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是 A.cdab B.cdba C.bacd D.badc 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空题（46分） 26．（6分）在6C、6C、7N、8O几种核素中： (1)互称为同位素的是______ (2)质量数相等，但不能互称同位素的是______ (3)中子数相等，但不是同一种元素的是______ 27.（6分）在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是________;氧化性最强的单质是_________,还原性最强的单质是_________;最高价氧化物对应水化物中,最强的酸是______,最强的碱是_________;形成的两性氢氧化物是__________。 13 14 14 17 4