发布时间 : 星期六 文章河北2018年中考化学复习练习考题训练八常见的酸和碱更新完毕开始阅读b6723e237c21af45b307e87101f69e314332fad1
请你设计一个方案验证猜想三，但所选试剂不能是酸碱指示剂和盐溶液。
实验操作 ________ ________ ________ ________ ________ 实验现象 ________ ________ ________ 有关的化学方程式 ______________ ______________ ______________ 实验结论 猜想三成立 9.[2017·齐齐哈尔]向盛有193.8 g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图Z8－9所示。
图Z8－9
[反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4] 请计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
参考答案
|夯实基础|
1．C [解析] 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；烧碱是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称；石灰石的主要成分是碳酸钙。
2．A [解析] 石灰水在空气中放置，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液质量减少；烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应生成可溶的碳酸钠和水，溶液的质量增加。
3．C [解析] 花青素遇酸性溶液变成红色，食盐、味精的溶液都显中性，香油不溶于水，食醋中含有醋酸，其水溶液显酸性，能使花青素变红。
4．C [解析] 使白纸炭化变黑是浓硫酸的特性，其他酸溶液无此性质。 5．D [解析] 纯碱不是碱类物质，故它与白醋发生的反应不属于中和反应。 6．(1)水分子不断运动
(2)变大 浓硫酸具有吸水性 [解析] (1)水在常温下会蒸发，蒸发过程中液态水分子运动到空气中，说明分子不断运动。(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以其质量增大。
7．(1)放出大量热 变为水蒸气 膨胀 (2)腐蚀性
8．(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (2)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
[解析] (1)向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，首先发生的反应是氢氧化钠中和硫酸，因此没有沉淀产生，该过程为O～t1线段，生成物为硫酸钠和水。(2)当硫酸铜溶液中的硫酸被氢氧化钠溶液完全中和后，再继续向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
9．(1)盐
(2)在金属活动性顺序中，金属是否位于氢之前 (3)氯化铁
(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 10．(1)红
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 密封
－
(3)酸 (4)OH |能力提升|
1．C [解析] 二氧化碳会与氢氧化钠反应，不能用碱性干燥剂干燥；氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞变红；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠。
2．C [解析] K2CO3和氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，和氢氧化钙反应有白色沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙。
3．C [解析] 若无色溶液X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红；若无色溶液X是稀硫酸，则b可能是氧化铁，二者反应生成黄色的硫酸铁溶液；若无色溶液X是稀盐酸，c可能是单质铁，单质铁与稀盐酸反应，生成浅绿色的氯化亚铁溶液；若无色溶液X是稀盐酸，d不能是铜单质，因为铜的活动性比氢弱，不能和酸反应。
4．B 5.A
6．A [解析] A中将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象；B中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，试管内气压减小，液体进入试管，形成一段液柱；C中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内压强减小，气球膨胀；D中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内压强减小，水沿着导管进入锥形瓶。
7．(1)能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应) ②⑤(或③④)
(2)C 二者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成(合理即可) [解析] (2)A中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以该实验是利用检验生成物来证明反应的发生；B中酚酞溶液在碱性溶液中呈红色，反应后变成酸性或中性溶液，酚酞溶液呈无色，即是通过检验反应物的变化证明反应的发生；C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，即利用检验
生成物来证明反应的发生。所以A和C都是通过明显的实验现象证明有其他物质生成(合理即可)。
8．[作出猜想] 硫酸(或H2SO4)
[实验验证] (2)红 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
(3)D 取中和反应后的溶液少许于试管中，加入氧化铜固体(合理即可) 固体溶解，溶液变蓝色 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
[解析] [作出猜想] 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应后溶液中的溶质有三种可能：若氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；若氢氧化钠剩余，则溶质有硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸剩余，则溶质有硫酸钠和硫酸。
[实验验证] (2)猜想二若成立，则反应后的溶液中会有氢氧化钠，会使无色酚酞溶液变红；检验氢氧化钠存在还可以加入能与其反应生成沉淀的可溶性铜盐、铁盐、镁盐等，如可加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀即可证明。(3)若证明猜想三成立，需检验出反应后的溶液中含有硫酸。无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，故方案①错误；生成物硫酸钠与氯化钡溶液也能反应生成白色沉淀，故方案②不能证明剩余了硫酸，也错误。可利用酸的化学性质检验硫酸的存在，除去题中要求的不能用酸碱指示剂和盐溶液，还可加入活泼金属、金属氧化物、难溶性碱等，再写出相对应反应的实验现象和化学方程式即可。
9．解：(1)设恰好完全反应时生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 98 142 100 g×8% x y
80100 g×8%＝ 98xx＝9.8 g 80100 g×8%
＝ 142yy＝14.2 g
14.2 g(2)恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为×100%＝5%。
100 g＋193.8 g－9.8 g
答：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8 g；(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为5%。