发布时间 : 星期六 文章河北2018年中考化学复习练习考题训练八常见的酸和碱更新完毕开始阅读b6723e237c21af45b307e87101f69e314332fad1
请你设计一个方案验证猜想三,但所选试剂不能是酸碱指示剂和盐溶液。
实验操作 ________ ________ ________ ________ ________ 实验现象 ________ ________ ________ 有关的化学方程式 ______________ ______________ ______________ 实验结论 猜想三成立 9.[2017·齐齐哈尔]向盛有193.8 g硫酸铜溶液的烧杯中,逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图Z8-9所示。
图Z8-9
[反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4] 请计算:
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
参考答案
|夯实基础|
1.C [解析] 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;烧碱是氢氧化钠的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙。
2.A [解析] 石灰水在空气中放置,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,溶液质量减少;浓硫酸具有吸水性,溶液质量增加;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶液质量减少;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应生成可溶的碳酸钠和水,溶液的质量增加。
3.C [解析] 花青素遇酸性溶液变成红色,食盐、味精的溶液都显中性,香油不溶于水,食醋中含有醋酸,其水溶液显酸性,能使花青素变红。
4.C [解析] 使白纸炭化变黑是浓硫酸的特性,其他酸溶液无此性质。 5.D [解析] 纯碱不是碱类物质,故它与白醋发生的反应不属于中和反应。 6.(1)水分子不断运动
(2)变大 浓硫酸具有吸水性 [解析] (1)水在常温下会蒸发,蒸发过程中液态水分子运动到空气中,说明分子不断运动。(2)浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,所以其质量增大。
7.(1)放出大量热 变为水蒸气 膨胀 (2)腐蚀性
8.(1)H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O (2)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
[解析] (1)向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,首先发生的反应是氢氧化钠中和硫酸,因此没有沉淀产生,该过程为O~t1线段,生成物为硫酸钠和水。(2)当硫酸铜溶液中的硫酸被氢氧化钠溶液完全中和后,再继续向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
9.(1)盐
(2)在金属活动性顺序中,金属是否位于氢之前 (3)氯化铁
(4)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 10.(1)红
(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 密封
-
(3)酸 (4)OH |能力提升|
1.C [解析] 二氧化碳会与氢氧化钠反应,不能用碱性干燥剂干燥;氢氧化钠、碳酸钠都显碱性,都能使无色酚酞变红;氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,引入新的杂质氯化钠。
2.C [解析] K2CO3和氢氧化钠溶液不反应,无明显现象,和氢氧化钙反应有白色沉淀产生,能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙。
3.C [解析] 若无色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液,稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红;若无色溶液X是稀硫酸,则b可能是氧化铁,二者反应生成黄色的硫酸铁溶液;若无色溶液X是稀盐酸,c可能是单质铁,单质铁与稀盐酸反应,生成浅绿色的氯化亚铁溶液;若无色溶液X是稀盐酸,d不能是铜单质,因为铜的活动性比氢弱,不能和酸反应。
4.B 5.A
6.A [解析] A中将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象;B中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,试管内气压减小,液体进入试管,形成一段液柱;C中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,锥形瓶内压强减小,气球膨胀;D中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,锥形瓶内压强减小,水沿着导管进入锥形瓶。
7.(1)能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应) ②⑤(或③④)
(2)C 二者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成(合理即可) [解析] (2)A中二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,所以该实验是利用检验生成物来证明反应的发生;B中酚酞溶液在碱性溶液中呈红色,反应后变成酸性或中性溶液,酚酞溶液呈无色,即是通过检验反应物的变化证明反应的发生;C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,即利用检验
生成物来证明反应的发生。所以A和C都是通过明显的实验现象证明有其他物质生成(合理即可)。
8.[作出猜想] 硫酸(或H2SO4)
[实验验证] (2)红 取中和反应后的溶液少许于试管中,向试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
(3)D 取中和反应后的溶液少许于试管中,加入氧化铜固体(合理即可) 固体溶解,溶液变蓝色 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
[解析] [作出猜想] 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,故反应后溶液中的溶质有三种可能:若氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,溶质只有硫酸钠;若氢氧化钠剩余,则溶质有硫酸钠和氢氧化钠;若硫酸剩余,则溶质有硫酸钠和硫酸。
[实验验证] (2)猜想二若成立,则反应后的溶液中会有氢氧化钠,会使无色酚酞溶液变红;检验氢氧化钠存在还可以加入能与其反应生成沉淀的可溶性铜盐、铁盐、镁盐等,如可加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀即可证明。(3)若证明猜想三成立,需检验出反应后的溶液中含有硫酸。无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色,故方案①错误;生成物硫酸钠与氯化钡溶液也能反应生成白色沉淀,故方案②不能证明剩余了硫酸,也错误。可利用酸的化学性质检验硫酸的存在,除去题中要求的不能用酸碱指示剂和盐溶液,还可加入活泼金属、金属氧化物、难溶性碱等,再写出相对应反应的实验现象和化学方程式即可。
9.解:(1)设恰好完全反应时生成氧氧化铜的质量为x,生成硫酸钠的质量为y。 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 142 100 g×8% x y
80100 g×8%= 98xx=9.8 g 80100 g×8%
= 142yy=14.2 g
14.2 g(2)恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为×100%=5%。
100 g+193.8 g-9.8 g
答:(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8 g;(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为5%。