发布时间 : 星期日 文章广东省汕头市达濠华侨中学2017-2018学年高二化学上学期第一次段考试题更新完毕开始阅读b732ecdfec630b1c59eef8c75fbfc77da369979d
2017--2018学年高二第一学期第一次阶段考试
化学科试卷
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 一、单项选择题(18题，每题3分，共54分) 1．设C＋CO2
2CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H2
2NH3(正反应为放热
反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
2．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/mol D．CH4＋2O2===CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol
3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为
A．0.60 mol/L B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L 4．反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改
变能使瞬间正反应速率增大的是
A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大 5．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．
＋
－
－1－1
－1
111－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 222－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应 C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7．在2A(g)＋B(g)
3C(s)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v (A)＝0.5 mol/ (L·s) B．v (B)＝0.3 mol/ (L·s) C．v (C)＝0.9 mol/ (L·s) D．v (D)＝1 mol/ (L·s) 8．在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ?H=－197 kJ/mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成 2 mol SO3 B．放出热量197 kJ C．SO2 和 SO3 共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol 9．对于N2(g)＋3H2(g)
2NH3 (g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是
A．恒容密闭容器中总压强不变 B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 10．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) B．4NH3(g)+5O2(g) C．H2(g)+I2(g) D．N2(g) +3H2(g) 11．在2A(g)＋B(g)
2SO3(g)；△H＜0 4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0 2HI(g)；△H＞0 2 NH3 (g) ；△H＜0
4C(g)＋D(s) (△H＞0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加
快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度 12．已知：工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，对于此反应能够
进行正确解释的是 A．Rb比Mg金属性强 B．高温下Mg得电子能力比Rb弱
C．MgCl2对热稳定性差D．铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动
2+
+
13．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应，下列表示温度(T)与速率(v)关系的曲线，有酶参加的是
14．已知化学反应 A2(g)＋B2(g)== 2AB(g) 的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
15．某温度下，反应N2O4(g)
2NO2(g) (△H＞0)在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确
的是 A．体积变小时，将使正反应速率增大
B．体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深 D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深 16．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol 2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol； 2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
18．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是
A．可能是增大了反应物的浓度，反应物X2转化率一定增大 B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大 C．可能是增大了压强，但该反应的平衡常数保持不变 D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小 二、填空题(2题，共14分) 19．已知下列热化学方程式：
1
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
21
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
21
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
2④C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。(填序号)
(2)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为__ ___。
20．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为
化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质 时间 X Y Z Q