发布时间 : 星期二 文章辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三第八次模拟考试理综化学试题更新完毕开始阅读b787c2585022aaea998f0fbe
2014-2015学年度东北育才高中部第八次模拟考试理科综合科试卷
命题人、校对人：高三理综合备课组
有关元素的相对原子质量是： H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56
Cu:64
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
7．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．“地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA
B．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA C．反应NH4N3=2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g
9．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O ＝2NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
10．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成
分，取部分试液，设计并完
[来源:gkstk.Com]
成了如下实验：由此可知原溶液中（ ）
A．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 B．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D． 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+ 11．3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g?mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是( ) A．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l
C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％
12．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定，
得到如下曲线。以下说法或操作正确的是 （ ）
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑ B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3- C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 -2×11.9)×10-3 mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 13．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP·nI2= P2VP·（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是 （ ） A．正极的反应为P2VP·nI2+2Li++2e-= P2VP·（n-1）I2+2LiI B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极
C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电 D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短
26．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是 。 （2）沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为________。 （4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g·mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 。 ②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 （写出计算过程）。
27.（14分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。 2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol 2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。 （2）可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反
应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
①达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。 ②平衡I到平衡II的条件①是 （填“升温”或“降温”）。。 （3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：
阴极的电极反应式为__________；
产品室中反应的离子方程式为 。
（4）在一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26 向浓度均为0.20 mol·L
－1
的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成 沉淀（填
化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L
28.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
浓硫酸K1NaOH和30%H2O2混合溶液K2