发布时间 : 星期六 文章2018年上海市黄浦区中考化学二模试卷（解析版）-教育文档更新完毕开始阅读b84e95ec777f5acfa1c7aa00b52acfc789eb9faa
A．每100g水中最多溶解0.9g NaClB．每100g生理盐水中溶解0.9g NaCl C．生理盐水中有0.9g NaClD．生理盐水中溶质的质量分数
②工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氢气 沸点 不同（选填“溶解性”“沸点”或“熔点”）
③废气处理有利于治理环境，工业烟气中排放的SO2经过下列转化可以得到化工产品。
Ⅰ．加入石灰石的目的是将SO2最终转化为 CaSO4 ，写出煅烧石灰石的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
Ⅱ．在处理过程中，元素化合价发生改变的元素有 S、O 。 ④天然水中含有许多杂质。自来水厂净水过程示意图为：天然水滤
沉降→过
自来水。加氯的作用是 消毒 。明矾的化学式是KAl（SO4）2?12H2O，
23该物质中含有 5 种元素，0.2mol中KAl（SO4）2?12H2O含有 1.204×10 个
钾微粒。
【解答】解：①食盐中金属元素的名称是钠，食盐可以配成0.9%的生理盐水，“0.9%”表示每100g生理盐水中溶解0.9g NaCl，生理盐水中溶质的质量分数，故选：BD；
②工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氢气沸点不同；
③碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，化学式为：CaSO4，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；
在二氧化硫和亚硫酸钙中，硫元素的化合价为+4价，而在硫酸钙中，硫元素显+6价，在氧气中氧元素显0价，在硫酸钙中，氧元素显﹣2价，所以化合价发生改变的元素是硫元素与氧元素；
④氯气具有杀菌消毒的作用，明矾的化学式是KAl（SO4）2?12H2O，该物质中含有5种元素，1mol物质含有的微粒个数是6.02×1023个，所以0.2mol中KAl（SO4）
2?12H2O
含有1.204×1023个钾微粒。
故答案为：①钠，BD； ②沸点；
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③CaSO4，CaCO3S、O；
CaO+CO2↑；
④消毒，5，1.204×1023。
22．（5分）如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线。 ①写出A点表示的意义是 在40℃时，乙的溶解度是20g
②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中 甲 （选填“甲”或“乙”）物质的溶解度与纯碱类似。
③在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌。有 2 g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是 加入10g水 。
④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是 ⅡⅢ 。
Ⅰ．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量 Ⅱ．溶解度：溶解度都变小：S甲＞S乙
Ⅲ．溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数＞乙溶质的质量分数 Ⅳ．溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量＞甲溶液中溶剂质量 【解答】解：①写出A点表示的意义是：在40℃时，乙的溶解度是20g；故答案为：在40℃时，乙的溶解度是20g；
②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中甲物质的溶解度与纯碱类似，甲受温度的影响比较大；故答案为：甲； ③在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌；有2g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是加入10g水，因为在40℃时，乙的溶解度是20g；故答案为：2；加入10g水；
④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是：Ⅱ．溶解度：溶解度都变小：S甲＞S乙；溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数＞乙溶质的质量分数；Ⅰ．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量错误，Ⅳ．溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量＞甲溶液中溶剂质量错误，都是因为没有指明是等质量的饱和溶液；故答案为：ⅡⅢ；
23．（6分）某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质（杂
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质不溶于水，也不参与反应），处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下： （已知 ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O） ①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为 过滤 。
②溶液A中ZnSO4的质量 ＞ CuSO4（选填“＞”“＜”或“=”）
③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 。
【解答】解：①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为过滤；
②氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，所以溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；
③锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。 故答案为：①过滤；
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
24．（6分）某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题
①图一中a的仪器名称是 电子秤 。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是 玻璃棒 。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。反应生成氢气的物质的量是 0.15 mol。
③样品中铁粉的质量分数是 84% 。（根据化学方程式进行列式计算） ④根据锥形瓶中的反应绘制的图象正确的是 C 。
【解答】解：①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a的仪器名称是电子秤，10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是：玻璃棒；
②锥形瓶中发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应生成氢气的质量为：160g﹣159.7g=0.3g，物质的量是
=0.15mol；
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③设参加反应的铁的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2 x 0.3g x=8.4g
样品中铁粉的质量分数是
×100%=84%；
④铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳不会与硫酸反应，所以锥形瓶中的反应固体质量逐渐减小，然后不变，溶液质量逐渐增大，然后不变，所以绘制的图象正确的是：C。
故答案为：①电子秤，玻璃棒； ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，0.15mol； ③84%； ④C。
25．（7分）当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。
实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到 红色消失 现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（20℃）如图所示：
①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是 溶液由酸性逐渐变成碱性 。 ②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是 溶液的pH 等于7 。 ③t2时，所得溶液中的溶质是 NaCl、NaOH （写化学式）。
【解答】解：实验一：因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀盐酸时，发生HCl+NaOH=NaCl+H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；
实验二：①从0→t2时，溶液的酸碱度是由小于7增大到大于7，说明了酸碱性变化情况是：溶液由酸性逐渐变成碱性；
②由曲线的变化可知，判断反应恰好完成的依据是溶液的pH 等于7。
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