发布时间 : 星期二 文章【3份试卷合集】河南省信阳市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读b87395b0122de2bd960590c69ec3d5bbfd0adaf2
9．C 【解析】 【详解】
A. 结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物才互为同系物，A项错误； B. 分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，B项错误；
C. 分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成均可证明苯分子中不存在C－C和C=C，C项正确；
D. 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2O 和H2O2不是单质，D项错误； 答案选C。 【点睛】
为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：
同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；
同素异形体：同元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。
同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2； 同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如正戊烷与异戊烷等。 10．D
【解析】分析：原电池反应Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，电子由负极流向正极，以此来解答。 详解：A、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确；
B、Ag2O电极为正极，发生还原反应，正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，B正确； C、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确；
D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，D错误； 答案选D。
点睛：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。 11．B 【解析】 【详解】
A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；
B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；
C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，
--
C错误；
D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误； 故合理选项是B。 12．A 【解析】 【分析】 【详解】
A.化学反应中化学键的断裂要消耗能量，化学键形成要释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成能量的差值，故A正确；
B.中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误； C.图I所示的装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故C错误；
D.由图II可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，故D错误； 故答案：A。 13．A 【解析】
A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快； 14．B 【解析】 【详解】
A项、只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于该反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故A错误；
B项、马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故B正确；
C项、原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电极反应式来判断，电解前后电解质溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断，故C错误；
D项、铅蓄电池放电时，酸性条件下，PbO2在正极得电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2 +4H
＋
+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D错误；
故选B。 【点睛】
本题考查原电池及应用，把握原电池的工作原理和形成条件，能够正确判断原电池的正负极和书写电极反应式为解答的关键。
15．A 【解析】
试题分析：A、该反应是化合反应，A错误；B、由于该物质是“双重结构”的球形分子，所以该晶体类型是分子晶体，B正确；C、该物质含有两种元素，是纯净物，因此属于一种新化合物，C正确；D、该物质的相对分子质量为12×60+28×60=2400，D正确，答案选A。 考点：考查“双重结构”的球形分子Si60C60的结构与性质的知识。 16．A 【解析】 【分析】 【详解】
A. 石油分馏应使用温度计测量气体温度，即温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，A错误； B. 灼烧固体在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，B正确；
C. 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中进行，C正确；
D. 铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，用氯酸钾和镁条引发，D正确； 故合理选项为A。 【点睛】
本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重实验装置及操作的考查，要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来，要有一定分析、评价能力。 17．B 【解析】 【分析】
燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2＝CO2。 【详解】
A．通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误； B．电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；
C．燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2＝CO2，C错误；
D．煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误； 答案选B。 18．C 【解析】
50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，A、溶液中不存在氯离子，选项A错误；B、氯离L－1，选项B错误；C、氯离子浓度为3 mol·L－1，选项C正确；D、氯离子浓度为1 mol·L－1，子浓度为2 mol·
选项D错误。答案选C。 19．D 【解析】 【分析】
影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。 【详解】
A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选； B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；
C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选； D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选； 答案选D。 20．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误； C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确； D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确； 答案选B。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．11.2 5.00 mol/L 15.68L 【解析】 【分析】
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大； （2）根据离子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O进行计算；
（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。 【详解】
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L； （2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)= n(NH3)=mol/L；
11.20.?5 =0.5 mol，c(NaOH)= =5.00 22.40.1