发布时间 : 星期日 文章【3份试卷合集】河南省信阳市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读b87395b0122de2bd960590c69ec3d5bbfd0adaf2
B．氯化铝溶于水后产生的氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。 C．凡是均一、透明的、没有丁达尔现象的液体都是溶液 D．过滤氢氧化铝胶体溶液，可得到氢氧化铝固体。 【答案】B
A． B．【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，选项A错误；氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降可用于净水，选项B正确；C．因为均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液，选项C错误；D．胶体可透过滤纸，过滤氢氧化铝胶体溶液无法得到氢氧化铝固体，选项D错误。答案选B。 8．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A B C D A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确； B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；
D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。 答案选C。
9．下列图示中的变化为吸热反应的是（）
实验 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 H2S 溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 B．B
C．C
现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 D．D
结论 SO2 有还原性 SO2 有氧化性 SO2 有漂白性 酸性:H2SO3＞ H2SiO3 A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故A错误；B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应，故B正确；C. 浓硫酸的稀释是放热过程，不属于化学变化，故C错误；D.金属和酸的反应属于放热反应，故D错误；故选B。
点晴：本题考查吸热反应的判断。要熟悉常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。
10．2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称
根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ） A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸 B．Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C．Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的 D．根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理 【答案】A 【解析】
A. 根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B. Mc位于第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；C. Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。
点睛：灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。 11．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．CO2的比例模型
D．H2F+的电子式：
C．NH4Cl的电子式：
【答案】D
【解析】A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl,故A错误；B. CO2的比例模型
，故B错误；
C. NH4Cl的电子式：D。
，故C错误； D. H2F+的电子式：，故D正确，故选
12．下列分子中所有原子不可能共平面的是 A．【答案】D
【解析】A．乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不选；B．乙烯为平面结构，四氟乙烯中四个氟原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C．乙炔为直线结构，乙烯基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C不符合；D．苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，但甲基是四面体结构，甲基上的氢原子一定不能共平面，故D符合；故选D。
13．氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 + O2＝2H2O。下列有关该电池的叙述正确的是
B．CF2═CF2 C．CH≡C﹣CH═CH2 D．
A．该电池将电能转化为化学能
B．电极a的电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2O C．电极b是电源的负极
D．工作时，OH－向电极b方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】
氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，氢气在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。 【详解】
A项、该电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B项、电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2O，故B正确；
C项、通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C错误； D项、电池工作时，阴离子向负极移动，则OH－向电极a方向移动，故D错误。 故选B。 【点睛】
本题考查原电池原理，注意根据原电池概念、燃料电池中得失电子判断电池正负极是解答关键。 14．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（ ） ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉
④增大稀硫酸的体积 ⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体． A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦ 【答案】A
【解析】①18.4mol/L的浓硫酸使铝钝化；②升温能够加快该反应速率；③增大反应物之间的接触面积，能够加快该反应速率；
④不能能够加快该反应速率；⑤加水稀释，稀硫酸浓度减小，反应速率减小；⑥锌置换少量铜，形成无数微小原电池，能够加快该反应速率；⑦产生硝酸，硝酸与铝反应不能产生氢气，不能加快该反应速率。故选A。
15．某粒子的结构示意图为， 关于该粒子的说法正确的是
A．核外电子数为16 B．在化学反应中易得电子
C．属于金属元素 D．在周期表中位于第3周期 第ⅥA族 【答案】D
【解析】根据结构示意图，该粒子核外电子数为18，故A错误；根据结构示意图，质子数是16，电子数是18，为S2-，S2-具有还原性易失电子，故B错误；根据结构示意图，质子数是16，是硫元素，属于非金属元素，故C错误；硫元素在周期表中位于第3周期 第ⅥA族，故D正确。
16．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是
A．是银白色、质软的金属 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】
B．能形成+3价的化合物 D．能与硝酸反应生成硝酸盐