发布时间 : 星期四 文章2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高一(上)期中化学试卷更新完毕开始阅读b8bc98b305a1b0717fd5360cba1aa81144318fcf
40 密度：1.2g?cm﹣3 质量分数：20% （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 6 mol/L．
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量 24.0 g固体氢氧化钠．溶液
配
制
的
所
需
的
基
本
步
骤
如
下
：
（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 CBDFAE ． （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为 100ml容量瓶 ． （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 偏低 ； ②容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响 ； ③定容时俯视观察液面 偏高 ． 【分析】（1）根据c=
计算该NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）根据m=nM=cVM计算配制该浓度的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量； （3）根据溶液配制的操作步骤进行排序，溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；
（4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶； （5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响．
【解答】解：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为：
mol/L=6mol/L，
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故答案为：6；
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0；
（3）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
（4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；
（5）①摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低， 故答案为：偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故答案为：无影响；
③定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
【点评】本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=理解溶液配制与误差分析．
三、计算题（共9分）
22．（9分）现有镁铝合金共3.90克，与500mL 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000mL，求：
（1）求镁铝合金中铝的物质的量． （2）求镁铝合金中镁的质量分数． （3）求反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度．
【分析】（1）发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L气体是氢气，令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，结合二者质量与生成气体的体积，列方程计算x、y的值；
（2）根据m=nM计算合金中Mg的质量，镁铝合金中镁的质量分数=
×100%；
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（3）Cl﹣没有参加反应，Cl﹣浓度不变，等于开始盐酸的浓度． 【解答】解：（1）4.48L氢气的物质的量为
=0.2mol，
令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，则： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， xmol xmol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
ymol 1.5ymol 所以
解得：x=0.05，y=0.1；
答：合金中Al的物质的量为0.1mol；
（2）3.9g合金中Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，镁铝合金中镁的质量分数=
×100%=30.8%，
答：合金中镁的质量分数为30.8%；
（3）Cl﹣没有参加反应，Cl﹣浓度不变，等于开始盐酸的浓度，故n（Cl﹣）=2mol/L； 答：反应后溶液中Cl﹣浓度为2mol/L．
【点评】本题考查了混合物反应的有关计算，题目难度不大，清楚反应是解题的关键，注意基础知识掌握，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．
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