发布时间 : 星期六 文章化工热力学答案更新完毕开始阅读b8c4b68029ea81c758f5f61fb7360b4c2e3f2ac4
解之： nA =0.0348 mol
此时的转化率为：xA= nA /nA0=0.0348/0.4=0.087 又因为等压变容条件下
rA=1?CA0?AdxA?1?xA?2?kCA0?? , 积分得 dtAxA??1?2?(1?A)xA?
1?xA 而
CA0??Aln(1?xA)?ktCA0 （A）
?P0.4A0??7.248×10-3mol/L RT0.082(273?400)所以：
(1?0.4)×0.087-3
?0.4ln(1?0.087)?2×7.248×10t
1?0.087解之 t=6.453min
注：可利用该题的过程来确定气相变摩尔数的反应动力学常数，假设该反应为二级，测定不同时间t下的转化率xA，公式(A) 的左端与t应成直线关系，其斜率为
kCA0,在已知
CA0时，可确定k.若为非直线关系，二级假设不正确。该气相反应也可
在实验室在恒容变压条件下进行测定其动力学参数，由PA=CART,用A的分压或浓度与时间关系求。
5. [等温等容一级可逆过程]
可逆一级液相反应A←→P,已知CA0=0.5mol/L，Cp0=0，当此反应在间歇反应器中进行时，经过8min后，A转化了33.3%，而平衡转化率为66.7%。求此反应的动力学方程式。
dCA?k1CA?k2CP?k1CA?k2(CA0?CA) 解： rA=?dt 初始条件：t=0 ,CA?CA0, Cp0?0，
CA0?CAexAe?ln 积分得：(k1?k2)t?ln
CA?CAexAe?xACAek2? 这里 CA0k1?k2
10.667?0.08645/min （A） 所以 k1?k2?ln80.667?0.333 5
xAek1CA0?CAe0.667???2 （B） 平衡常数K=?k2CAe1?xAe1?0.667联立解（A）（B）得 k1=0.05764min-1 , k2=0.02881min-1 所以，此动力学方程式为：
rA=0.05764CA-0.02881CP=0.05764CA-0.02881(CAO-CA)=0.08645CA-0.01445 (mol/min.L)
注：若为一级不可逆反应，k2=0，rA= k1CA , CAe=0 , 积分式可简化为 k1t?lnCA01?ln ,只要给定一点CA1?xA（t，xA）值，就可确定速率常数k1，当然测定点越多，求得的k1值 就越准确。 6.[等容变温确定活化能过程]
某工厂在间歇反应器中进行液相反应的两次实验，初始浓度相同，达到的转化率相同。第一次20℃，8天；第二次120℃，10min，求活化能E
dC解：rA= ?dtAnkC=A
积分
?CACA0?nCAdCA=??kdt
0t1?n1?n(C1?C)=kt=k0eRTt有 A0A1?n?E
对特定的反应及初始浓度和转化率，左端为一常数， 代入T1=273+20=293K , T2=273+120=393K t1=8×24×60min ，t2=10min
所以：8×24×60k0e?E293R=10k0
e?E393R
解出 E=[8.134ln(48×24)]/(1/293-1/393)=67486J/mol
注：对于具体的反应和级数也可用该方法，至少用2个以上的实验点来测定它的活化能。
7、 【温度对反应速率的影响】
某反应的活化能为7000J/mol，在其它条件不变时，问650℃的反应速度要比500℃时快多少？ 解：k=k0e-E/RT ，E=7000J/mol，R=8.314Jmol-1K-1
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k1/k2 = -E/k(1/T1 – 1/T2) = -7000/8.314(1/273+650 – 1/273+500)=1.19 ∴-r650/-r500 = k1/k2 = 1.19 8、 [等温等压变容一级过程]
气相一级分解反应 A → 3P ，在等温活塞流管式反应器中进行，加入原料含A50％，惰性物50％，停留时间为10分钟，系统出口的体积流量为原来的1.5倍，求此时A的转化率及该反应速度方程。
解：A 3P 惰性物
1 0 1 ε0 3 1 ∵ V = V0(1+ε∴ xAf = 1/ε
A =（3+1）-（1+1）/1+1 = 1
τ= 10min
AxAf)
A (V/V0-1) = 1/1(1.5-1)=50%
AxAf)xAf /(1-xAf) = (1+0.5)*0.5/(1-0.5) = 1.5*0.5/0.5 = 1.5
而 kτ= (1+ε
∴ k = 0.15min-1
∴ -rA = 0.15CA(mol/l*min)s
9、 A reaction with stoichiometric equation 1/2A + B → R + 1/2S, has following rate expression -rA = q CA0.5CB
what is the rate expression for this reaction if the stoichiometric equation is written as A + 2B = 2R + S?
Answer : -rA = q CA0.5CB
10、 For the enzyme-substrate reaction of example
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A + E ???1 X X ??3? R + E
The rate of disappearance of substrate is given by -rA = 1760[A][E0]/(6+CA) mol/m3s what are the units of the two constants? Answer :1760m3/mol*s 6mol/m3
、 For a gas reaction at 400K the rate is reported as –dPA/dt = 3.66PA2 atm/hr a) what are the units of the rate constants ?
b) what is the value of the rate constants for this reaction is the rate equation is expressed as -r1dNvAA = -dt = kCA2 mol/m3s
answer : -d(CART)dT = 3.66 CA2(RT)2
= (3.66RT) *CA2 (mol/m3*s) ∴k = 3.66RT
= 3.66*400*0.082* atm*l*k-1atm-1hr-1mol-1 = 3.66*400*0.082*10-3 m-3/3600(s*,mol) =3.66*0.4*0.082/3600(m3/mol*s) = 3.33 m3/mol*s
、 If –rA = -dCA/dt = 0.2mol/l*s when CA = 1mol/l what is the rate of the reaction when CA = 10
mol/l?
Answer : 不确定，级数未知。
、 After 8 minutes in a batch reactor ,reactant (CA0 = 1mol/l) is 80% converted ,after 18
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