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2014化学考前资料2
高中化学实验题文字表达归纳
1. 测定溶液pH的操作：取一小段PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 2. 有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。 3. 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
4. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
5.证明沉淀完全的操作：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。（如往含SO42的溶液中
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加BaCl2溶液，如何证明SO42沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，
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再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全）。 6. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？ 怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）
洗涤：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－3次。
检验洗涤是否干净：取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。
7.渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，
浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。
8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
9. 在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）
左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴
入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。 10.装置气密性检查：
（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
（2）有分液漏斗的装置。将导气管一端放入水中，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。
（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。
11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，
再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 12.气体验满和检验操作：
（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
（4）氨气验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口，若产生白烟说明气体已满。 （5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
13.浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。
14.玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。 15. 引发铝热反应的操作是什么？
答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
16. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？
答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防
止了倒吸。
17. 现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。
答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。
18. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。 答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。 19、卤代烃中卤原子的检验方法（如溴乙烷中的溴原子）
1、取一支试管，滴入少量卤代烃，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管取少量水溶液于另一试管中，往试管中加入足量稀硝酸溶液，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。
2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘
20、比较元素的非金属性强弱（如Cl和Br）
实验：（1）将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。（2）将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
现象与解释：上层水层变为无色，下层溴的四氯化碳层（橙红）碘的四氯化碳层（紫红）
21、比较元素的金属性强弱 1．如何比较钠、镁金属性的强弱
实验：向两个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，分别投入金属钠和金属镁。观察反应现象和溶液颜色变化。
现象与解释：金属钠与水剧烈反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色；镁与冷水无明显变化，说明镁的金属性比钠弱。 2．如何比较镁、铝金属性的强弱
实验1：取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。
现象与解释：铝与盐酸反应产生气泡的速率比镁快。说明镁的金属性比铝强。
实验2：分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量，观察现象。
现象与解释：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。说明Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，即铝的金属性比镁弱。