发布时间 : 星期三 文章新坐标高考化学二轮复习 第2部分 能力提升篇 题型强化更新完毕开始阅读b9277600ec06eff9aef8941ea76e58fafbb04549
题型强化练(五)
(建议用时：45分钟)
1．下表为长式周期表的一部分，其中的字母X、Y、Z、W、M、R分别代表对应的6种元素。
请回答下列问题：
(1)在上述6种元素中，原子半径在短周期主族元素中最大的是________，电负性最强的是________，基态原子核外有三个未成对电子的是________(填字母对应的元素符号)。
(2)R基态时的电子排布式为________________________________。
(3)元素X、Y、M的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)__________________。
(4)MY3的空间构型为________，中心原子M的杂化方式为________，写出一个和该离子互为等电子体的微粒的化学式________。
(5)X的氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
(6)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________。若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________ g/cm(用含a的代数式表示)。
3
2－2＋
【解析】 X、Y、Z、W、M、R分别为N、O、F、Na、S、Ni。 【答案】 (1)Na F N
(2)1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d) (3)N＞O＞S (4)三角锥形 sp ClO3(或NF3、NCl3、PCl3等) (5)范德华力和氢键 (6)NaNiF3
139a×10－1033
－
2
2
6
2
6
8
8
×NA
2．(2015·临沂二模)X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。X与氢元素可形成：H2X、H2X2两种化合物，且在常温下均为液态；Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；Z的3d轨道中有10个电子。请回答下列问题：
(1)X所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________________(填元素符号)；H2X2
分子中X原子的杂化方式是________。
(2)Y与X可形成YX4。
2－
2＋
①YX4的立体构型是________。 ②写出一种与
YX
2－4
2－
互为等电子体分子的化学式
____________________________________________________________________。
(3)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(4)Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm，则该晶胞的体积为________cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
3
－3
【解析】 由题意知，X、Y、Z分别为O、S、Zn。
(1)X为O在第二周期，F为第一电离能最大的主族元素，H2O2的结构式为H—O—O—H，O采取sp杂化。
12－2－2－
(2)YX4为SO4，价层电子对数为4＋(6＋2－4×2)＝4，为正四面体形；与SO4等电
2子体的分子有CCl4、SiF4等。
(3)σ键数目为(3×4＋4)NA。 4×MZnS4MZnS(4)a＝，V＝。
V·NAaNA
【答案】 (1)F sp (2)正四面体形 CCl4(或SiF4等) (3)16NA (4)
3
3
388
a·NA
3．(2015·湖南十三校联考)(1)主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为________、________。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为________________(填化学式)。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是__________________________________________________________。
(2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是________，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)MgCO3和CaCO3都为离子晶体，热分解的温度分别为402 ℃和900 ℃，请根据结构与性
质
的
关
系
说
明
它
们
热
分
解
温
度
不
同
的
原
因
：
__________________________________________________________。
(4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态
原子价电子排布式为________，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为________g(用NA表示阿伏加德罗常数)。
【解析】 (1)由题意知A为H，B为O，H2O2和H2O中O的杂化方式均为sp杂化；H2O、NH3和SiH4中心原子的杂化方式均为sp杂化，但含有的孤电子对数目不同，数目分别为2、1、0，所以键角大小顺序为SiH4＞NH3＞H2O。(2)由题中所给氮化硅的性质和用途知其为原子晶体。(3)两种物质分解均生成金属氧化物，均为离子化合物，比较其稳定性即可知碳酸镁和碳酸钙分解温度不同的原因。(4)镓为31号元素，基态原子价电子排布式为4s4p；砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，所以1个晶胞中含有4个GaAs，所以每立方厘米该晶体中所
75×4
含砷元素的质量为
2
1
3
3
NA
a×10－10
3
3
3.00×10
g。 3＝a3×NA
32
【答案】 (1)sp sp SiH4＞NH3＞H2O 形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小
(2)原子晶体 Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑
(3)Mg半径小于Ca半径，故MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg比Ca更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2
3.00×10
(4)4s4p
a3·NA
2
1
32
2＋
2＋
2＋
2＋
4．(2015·东北三省四市联考)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。
(1)第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为________(用元素符号表示)。 (2)第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。 (3)ⅢA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]而体现一元弱酸的性质。
①[B(OH)4]中B的原子杂化类型为________；
②不考虑空间构型，[B(OH)4]的结构可用示意图表示为________。
(4)过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式：_______________________________________；②该离子中含有化学键的类型有________(填字母)。
A．极性键 C．非极性键
B．离子键 D．配位键
－
－
－
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：_______________________________。
若M晶体的密度为a g/cm，NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的体积是________ cm。
3
3
【解析】 (1)第二周期元素中，从左到右电负性依次增强。(2)非金属性越强，第一电离能也越大，由于As价电子排布式为4s4p，p轨道为半满结构，较稳定，故其第一电离能1－3
介于Br、Se之间。(3)①[B(OH)4]中B的价层电子对＝4＋(3＋1－4×1)＝4，所以采取sp
2杂化。②B原子是缺电子原子，所以该离子中还含有配位键。(4)①Cu的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，失去一个电子后生成Cu，其电子排布式为1s2s2p3s3p3d。②该离子中，碳原子和碳原子之间都存在非极性键，碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键，铜原子和氮原子间存在配位键，故选ACD。③根据晶胞11结构知，白色小球个数＝8×＋6×＝4，黑色小球个数＝4，所以该化合物的化学式为CuCl，
82二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸；该晶胞含有4个CuCl，若M晶体的密度为a g/cm，NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的体积是＝
3
2
2
6
2
6
10
1
＋
2
2
6
2
6
10
2
3
m4×99.5。
ρaNA
【答案】 (1)O＞N＞C (2)Br＞As＞Se
(4)①1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d) ②ACD
③2Cu＋2Cl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋SO4＋4H 4×99.5/aNA
5．铜、镓(Ga)、硒(Se)、硅等元素的单质或化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：
(1)基态铜原子的电子排布式为______________；已知高温下CuO―→Cu2O＋O2，试从铜原子价层电子结构变化的角度解释这一反应能够发生的原因_______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则硒、硅的最简单气态氢化物的分子构型分别为______________、______________；若Si—H键中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时
2＋
－
2－
＋
2
2
6
2
6
10
10