发布时间 : 星期五 文章2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流程题》(word版有答案)更新完毕开始阅读b95275e53868011ca300a6c30c2259010302f36b
资料：己知 20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如表： 物质 溶解度/g（20℃） 硫酸钾 11.1 氯化钾 34.2 氯化铵 37.2 硫酸铵 75.4 （1）“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是 。 （2）“设备II”中发生的化学反应方程式是 。 （3）“设备III”中发生的化学反应方程式是 。反应物之一硫酸铵[（NH4）2SO4）]中氮元素的化合价为 。洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是 。
（4）上述流程中可循环使用的物质除水外，还有 （填写化学式）。 （5）根据本题所给的信息推断实验室 （能、不能）用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。 9、（2019工业园区模拟）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。
反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应： SO+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3
（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为 。
（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的
（填A或B）物质的溶解度曲线相似。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为 。
（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示 （填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示 的质量分数的变化情况。 （5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为 。
（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为 。 10、（2019胥江模拟）为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4?5H2O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）
已知：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 ．
（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 ．
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因
是 ．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 （回答一点即可）．
（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为
． 11、（2019常熟市模拟）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解． （1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应．
（2）流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 ．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 ．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）．
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生． （5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是 ．
参考答案
1、解：（1）硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓；
（2）“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜，所以“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是SO42-；
（3）在反应Ⅱ中，铜元素的化合价从+2变成了+1，硫元素的化合价从+4变成了+6，反应前后，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，氢元素的化合价是+1，所以化合价发生改变的元素有：Cu、S，反应过程中生成了硫酸，溶液的pH减小； （4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl；
（5）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，所以在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是：保证CuCl表面干燥，防止潮湿空气中变质； （6）氯化亚铜洗涤后，经过干燥可以得到氯化亚铜晶体，所以操作B是干燥。 故答案为：（1）CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4↓； （2）SO42-；
（3）Cu、S，减小； （4）NaCl；
（5）保证CuCl表面干燥，防止潮湿空气中变质； （6）干燥。
2、解：（1）操作a得到了固体和母液即实现了固体和液体的分离，为过滤；
（2）由于贝壳成分为碳酸钙，生石灰为氧化钙，而熟石灰是氢氧化钙，所以给出物质中能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是盐酸。故选：B。
（3）通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气，即水直接溶解和吸收二氧化碳的能力很弱，所以先通氨气形成饱和氨盐水，让溶液呈现碱性，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液呈现碱性，从而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氢钠。
（4）根据Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2↑和Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似，把对应
钙元素的地方换上钠元素，结合化合价书写对应化学式，进而完成化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸氢钠可以和盐酸反应，所以小苏打在生活中的一种常见
用途治疗胃酸过多等。
（5）在流程图中二氧化碳和氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以在过程中可循环利用。
（6）称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g； 设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 106 197 10.8gx 19.7g
x≈98.15%＞98.0%
取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。 设该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数为y NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5 143.5