发布时间 : 星期三 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年安徽省安庆市化学高一(上)期末经典模拟试题更新完毕开始阅读b9768239c7da50e2524de518964bcf84b9d52d19
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
2．几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe完全转化为Fe，则该混合物中铁元素的质量分数为 A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6%
3．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．2.4 g
B．3.2 g
C．4.8 g
D．6.4 g
2FeO42-+3Cl－+5H2O。关于该反应的说
2+
3+
4．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－法正确的是
A．FeO4中铁显+3价 C．Fe(OH)3是氧化剂
2-
B．ClO发生还原反应 D．ClO失去电子
－
－
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．C．
B．D．
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．17g NH3中含有的原子总数为4NA
B．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA C．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na数为NA 7．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是 A．铝的导热性很好 B．在高温下能燃烧
C．还原性较强且在反应中放出大量的热 D．铝在空气中能稳定存在
8．2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是
A．良好的导电性
+
B．高温下能分解，吸收热量 C．密度大，能增大飞船的惯性 D．硬度大，机械性能好 9．下列说法中，正确的是 A．CO2的摩尔质量为44 g·mol B．16 g O2的物质的量为1 mol
C．1 L 0.1 mol·L BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl D．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol
10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )
?1
－
-1
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
11．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是 A．NaOH和CO2 B．Al2（SO4）3和NaOH C．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH
12．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
13．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红 B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同
D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 14．下列装置能达到实验目的是( )
A．配置溶液时转移溶液
B．石油蒸馏
C．观察钾的焰色反应
D．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
15．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是 A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 16．下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )
A．10mL 1mol/L的AlCl3溶液 B．150mL 1mol/L的MgCl2溶液 C．200mL 1mol/L的HCl溶液 D．100mL 1mol/L的NaCl溶液
17．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
18．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 ．．．
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
19．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
20．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:4
21．已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( ) A．22.4Mb A．①③
B．22.4b/M B．②③
C．22.4M/b C．①②
D．22.4b D．①②③
22．下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( ) 23．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。
24．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是
A．硫 B．二氧化硅 C．铁 D．氧化铝
25．Se是人体必需微量元素，下列关于C．
7834
7834Se和
8034Se的说法正确的是( ) Se和
8034
A．7834Se和8034Se互为同素异形体 B．7834Se和8034Se都含有34个质子和中子
Se和
8034
Se分别含有44和46个质子 D．
7834Se互为同位素
二、填空题
26．（1）0.5molCH4的质量是_______________g，在标准状况下的体积为_______________L；含有约______________个氢原子。
（2）将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____ 三、推断题
27．善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。根据要求回答问题： (1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。 ②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式______________________。 (2)“三角转化”是单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：
①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________盐(填“正”或“酸式”)。 ②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为___________。 ③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Z中金属元素的化合价为___________ 四、综合题
28．(1)下列实验方法合理的是________。 A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取 C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。
① 在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。
② B中的液体为____________，其作用为_________________________________。
③ A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯