发布时间 : 星期日 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年安徽省安庆市化学高一(上)期末经典模拟试题更新完毕开始阅读b9768239c7da50e2524de518964bcf84b9d52d19
气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。
⑤ 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见： 甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色； 乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。 五、实验题
29．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.___________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。
(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验方法是__________________________。 ②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。
30．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)A中的化学方程式为_______________________________________。 (2)通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________。 (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_________________________________。 ②请设计实验方案检验有Fe生成__________________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO4。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 (4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________。 a．浓硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液 【参考答案】*** 一、单选题 题号
2-2+
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 题号 答案 C 19 A B 20 C B 21 B B 22 C 24
C 23 D A 24 B －1
C 25 D B A A D D D D C A C C 二、填空题 26．11．2 1．204×10 5 mol·L 三、推断题
27．Cl2+2I=2Cl+I2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或其他答案如2Na+2H2O =2NaOH+H2↑或2Mg+CO2
四、综合题
28． AD 丙 浓硫酸 干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色 否 Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O 乙 五、实验题
29．反应放热 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成 导管q处有气泡产生，证明反应放热
30．）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe+SO2+2H2O
3+
－
－
－
--
2MgO+C) 正 氧气 +2
SO4+4H+2Fe
2-+2+
取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 使气体充分吸收，防止溶液倒吸 b、c
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾的净水原理：Al+ 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H B．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 2．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．2mol水中含有NA个H2O分子 B．1g氢气含有NA个H2分子 C．22.4L 氧气中含有NA个氧分子
D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 3．下列化学反应中，不是氧化还原反应的是 ．．
A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液 B．CO使CuO固体变为红色 C．Na2CO3与HCl溶液生成气体 D．CO2使Na2O2固体变为白色 4．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和盐酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 5．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( ) A．稀硫酸
B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．硫酸铜溶液
6．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
＋
－
3+
+
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 7．下列说法中，正确的是 A．CO2的摩尔质量为44 g·mol B．16 g O2的物质的量为1 mol
C．1 L 0.1 mol·L BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl D．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol
8．下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）
A．Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中
B．Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性
?1
－
-1
C．FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉
D．CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液 9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 A．常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能和碳反应产生两种气体 D．浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO2
10．向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有( ) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
11．用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是 ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 A．①③⑤⑥⑦
B．②③⑤⑥⑧
C．①③⑤⑥⑧
D．②③④⑤⑧
12．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是 序号 ① ② ③ ④ A．①②③ A．NaOH
X Cu Na Cl2 Fe Y CuSO4 NaOH Ca(ClO)2 FeCl3 B．①③④ B．Na2O C．Na2O2
Z Cu(OH)2 Na2CO3 HClO FeCl2 C．②③ D．NaHCO3
W CuO NaCl HCl Fe(OH)2 D．①④ 13．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ） 14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 15．下列实验操作中，错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
16．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl的物质的量浓度最小的是( ) A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液 C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液 D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液 17．下列说法正确的是
A．二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则氨气已经收集满 D．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 18．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
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