发布时间 : 星期六 文章氧化还原滴定法更新完毕开始阅读b9777784195f312b3169a5bb
[H]
+14
= 3.29×10
lg[H]= – 1.82，pH = 1.82，[H]= 0.015mol?L
8 称取纯铁丝 0.1658 g ，加稀 H2SO4 溶解后并处理成 Fe2+，用KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗27.05 mL滴定。称取0.2495 g 含草酸试样，用上述 KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗24.35 mL，计算 H2C2O4·2H2O的质量分数。
已知：Ar(Fe) = 55.85，
= 126.0
+
+
-1
-26
解：先求出KMnO4的浓度，再计算试样中H2C2O4·2H2O的质量分数。 标定KMnO4 溶液的反应式为
MnO + 5Fe + 8H ＝ Mn +5Fe + 4H2O
2+
+
2+
3+
b = 1 a = 5
∴
测定试样的反应为
2MnO + 5C2O
+ 8H ＝ 2Mn +10CO2 + 4H2O
+2+
b = 2 a = 5
∴
13
9 称取含钾试样 0.2437 g, 溶解后沉淀为 K2NaCo(NO2)6，沉淀经洗涤后溶解于酸中，用0.02078mol?L KMnO4 滴定 (NO→ NO，Co3+→Co2+) 耗去22.35 mL。计算 K的质
-1
量分数。
已知：Ar(K) = 39.10
解：K2NaCo(NO2)6沉淀溶解后，有下列反应：
2Co3+ + HNO2 + H2O ＝ 2CO+ + NO + 3 H+
2
2CO～ NO ， 2K ～ CO ～
3+ 3+
NO，即消耗了0.5个NO。
∴ 2K ～(6 – 0.5)NO， 即
余下NO的用KMnO4滴定，滴定反应式为
2MnO + 5HNO2 + H ＝ 2Mn + 5NO +3H2O
+2+
2 MnO ～ 5NO 即
则
∴
10 称取软锰矿试样0.4012 g，溶解后在酸性介质中加入0.4488g 基准Na2C2O4。 待充分反应后, 以 0.01012 mol?L KMnO4溶液返滴定过量的 Na2C2O4 至终点时，消耗 30.20 mL。 计算试样中 MnO2 的质量分数。
已知：
= 86.94，
= 134.0
-1
解：草酸钠处理软锰矿的反应为
MnO2 + C2O
KMnO4返滴定Na2C2O4的反应为
2MnO + 5 C2O
+ 16H ＝ 2Mn + 10CO2 + 8H2O
，2 MnO4- ～ 5 C2O42-
14
+
2+
+ 4H ＝ Mn + 2CO2 + 2H2O
+2+
1 MnO2 ～ 1 C2O
∴ ，
所以
15