发布时间 : 星期一 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年山西省阳泉市化学高一(上)期末预测试题更新完毕开始阅读b97d8239c7da50e2524de518964bcf84b9d52d02
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2 是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
2．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 A．试管、蒸发皿 C．试管、平底烧瓶
B．试管、烧杯 D．蒸发皿、圆底烧瓶
3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 A 实验操作 常温下将Na表面切开 向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠 向某溶液中加入KSCN溶液 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 B．B +
2+
现象 Na表面很快变暗 结论 Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2 Al(OH)3具有两性 该溶液中含有Fe3+ 该溶液中含有I— D．D B C D A．A 生成白色胶状物质 溶液显红色 液体分层，下层呈紫红色 C．C 4．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是 A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑
B．小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 5．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C A．a的值为2
C．每生成1 mol M转移电子8 mol A．C+H2O
CO+H2
2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是
B．反应中SnO2被还原 D．反应后有两种氧化产物
6．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? C．2Na+2H2O=2NaOH+H2 D．2F2+2H2O=4HF+O2 7．下列叙述中正确的是
A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解
B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同 D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀 8．在下列状态下，能导电的电解质是
A．稀硫酸 B．液态氯化氢 C．铜 D．熔融氯化钠 9．实现下列变化 ,需要加入还原剂的是
A ．N2→NO B．HNO3→NO C．BaCl2→BaSO4 D． Fe→FeA．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成 C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上
11．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．铝 B．钠 C．钙 D．铁 12．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
13．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数 A.①④⑥
B.①②⑤
C.③④⑥
D.①②③
14．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl B．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 C．用酒精萃取溴水中的溴单质
D．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 15．下列反应中，水只做氧化剂的是 A.2H2 + O2=2H2O
C.2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 16．下列说法正确的是
A.用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2 B.海水中氯化钠的含量最高
C.科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成 D.电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
17．将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
B.Na2O+H2O=2NaOH D.Cl2+ H2O=HCl+HClO
2+
3+
10．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )
A.OA段发生反应的离子方程式为：H+OH＝H2O，CO3+H＝HCO3 B.B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g
C.当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况） D.混合物中NaOH的质量2.40g 18．根据
A.它们属于不同元素 C.它们都是离子
的微粒结构示意图，下列说法中错误的是 ．．B.它们都具有稳定结构 D.它们核外电子排布相同
+﹣2﹣+﹣
19．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是 ．．．A．AlN中N元素显-3价 B．上述反应中，Al2O3是氧化剂 C．上述反应中N2被还原 D．上述反应中碳发生氧化反应
20．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（ ） A．盐酸
B．氢氟酸
C．烧碱
D．纯碱
21．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是 ．．．
A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
22．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（） A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出 D．溶解搅拌时造成液体溅出
23．粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是 A．可以先加入稍过量的 BaCl2 溶液，以便除去 Na2SO4 B．Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之后加入，且稍过量一些 C．加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了
D．在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的
24．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A．Ag得到电子
B．X为AgS
+
2++
C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA
25．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H═Fe+H2↑ B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl+Ag═AgCl↓
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+OH+H+SO4═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 二、填空题
26．现有下列9种物质：
①H2O ②NaHCO3 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。 三、推断题
27．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。 （2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）； ②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________； ③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。
（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；
②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
2+
﹣
+
2﹣
﹣
四、综合题
28．为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：