发布时间 : 星期日 文章【35套试卷合集】山西省山大附中2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案更新完毕开始阅读ba565702864769eae009581b6bd97f192279bfc5
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
试卷说明：
本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，答题时间90分钟。 1． 请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。 2． 可能用到的相对原子质量
H1 O16 Mg24 Al：27 S32 Fe56 Cu：64 Ba137
I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1．氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
2．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 A．使用前要检验容量瓶是否漏液 B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。
4．下列实验操作先后顺序正确的是 A. 先装好药品，后检查装置的气密性
B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性 C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管 D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯
5．设阿佛加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子
B．根据反应OCN + OH + Cl2→CO2 + N2 + Cl + H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2NA C．常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
6.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I＞Fe＞NO B．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe C．HNO3＞Cl2＞Fe＞H2SO4 D．NO＞Fe＞H2SO3＞I
3+
2+
-
-2+
3+
7.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A．+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、+、S2-、Na+
8．在300℃时，某无色气体与红热的碳反应只生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体，则、Y分别是
A．H2O（g）、H2 B．O2、H2 C．CO2、CO D．CO、CO2
9．把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是
A.先变蓝后变红 B.先变红后褪色 C.先变红后变紫 D.只变红
10．关于硝酸的说法正确的是
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H离子，能被n、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
11.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A．0.045mol·L1 B．1mol·L1 C．0.029mol·L1 D．不能确定
－
－
－
＋
12．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是 A．
13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是 ．．A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
mm98n196nmol B．g C．g D．g
6422.422.432m沉淀量 /g
C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3? D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)
1∶1∶1
14．下列离子方程式书写正确的是
+
=
0.1
0.5 0.7 0.8
n(NaOH)/mol
3+
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H=Fe+ 3H2O B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+ H2O+CO2↑ C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
+
—
—
+
2+
D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
15．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号 ① ② ③ 氧化剂 Cl2 ClO3 MnO4 还原剂 FeBr2 浓盐酸 H2O2 其他反应物 / / H2SO4 氧化产物 Fe3+ Br2 Cl2 O2 还原产物 Cl－2+
—
—
Mn2+ A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： ClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
16．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
NaOH溶水 液 17.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积
D．排水集气法收集NO
C．除去Cl2中的HCl
缩小为15mL，则x：y为
①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5
A．① B．② C．①② D．①②③④
18．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
19. 将O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应
A．分离碘酒中的 碘和酒精 Cl2(HCl)
B．实验室制氨气 NO NH4Cl 棉花 C．表中②组反应的还原产物是Cl，电子转移数目是6e
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
－
－
后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为
A． 1：2：6 ；Na2CO3和NaHCO3 B． 2：1：4 ；Na2CO3
C． 1：2：6; Na2CO3和NaOH D． 2：1：4； Na2CO3和NaOH
20.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当无论
是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
第II 卷 非选择题 共50分
21．(12分)舍勒发现氯气的的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一. （1)请写出实验室制氯气的反应化学方程 ，
（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；其中Cl2是 产物（填氧化或还原）；
（3）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广 口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ,从而得出的结论是 . (4)实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的方程式 。
22. (12分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。
离子
下列说法中不正确的是
A．当是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当是强酸时，C在常温下是气态单质
请写出：
(1) E、F的化学式：E ，F ； (2) H→J过程中的现象：