发布时间 : 星期日 文章(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习 选择题精准练(含解析)【共7套52页】更新完毕开始阅读ba5997b1bbd528ea81c758f5f61fb7360b4c2b16
选择题精准练(七) 电解质溶液
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1．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lg Ka。下列有关叙述错误的是( )
A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA
B．b点时，c(B)＝c(HB)>c(Na)>c(H)>c(OH)
C．同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B)－lg c(HB)＝pH－pK 2．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 mol·LCH3COONa溶液、0.5 mol·L CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
－1
－1
－
－
＋
＋
－
A．随温度升高，纯水中c(H)>c(OH) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu水解平衡移动方向不同
3．(2019·高考江苏卷改编)室温下，反应HCO3＋H2O
－8
－
－
2＋
－
＋
－
H2CO3＋OH的平衡常数K＝
－
2.2×10。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.2 mol·L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B．0.2 mol·L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4)>c(H2CO3)>c(HCO3)>c(NH3·H2O) C．0.2 mol·L
－1－1
＋
－
－1
＋
－
＋
氨水和0.2 mol·L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4)＋c(NH3·H2O)
2－
－1＋
＝c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)
－
D．0.6 mol·L氨水和0.2 mol·L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(CO3)＋c(OH)＝0.3 mol·L＋`c(H2CO3)＋c(H)
4．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3、SeO3三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
－
2－
－
－1
＋
－1－12－
A．pH＝4.2的溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋3c(HSeO3) B．常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka2＝10
2－
－4.2
＋
＋
－
－
C．在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO3) D．向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的过程中水的电离程度一直增大 5．(2019·山东东营高三联考)常温下，向10 mL 0.1 mol·LCuCl2溶液中滴入0.1 mol·L的Na2S溶液，溶液中－lg c(Cu)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) －1 2＋ －1 － A．Na2S溶液中：c(S)＋c(HS)＋c(H2S)＝2c(Na) B．Ksp(CuS)的数量级为10 －36 2－ － ＋ C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大 D．c点对应溶液中：c(Cl)＝2c(Na) 6．(2019·山东四市联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH 2－ c（HC2O－c（C2O4）4） 溶液，混合溶液中lg X[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列－ c（H2C2O4）c（HC2O4） － ＋ 说法不正确的是( ) c（HC2O－4） A．线Ⅰ中X表示的是 c（H2C2O4） B．线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1 C．c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22 7．(2019·山东淄博高三第三次联考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2， － c（CO23）2＋ 测得溶液中lg与－lg c(Ba)的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) － c（HCO3） ＋ － 2－ － 2－ － c（H2CO3）c（HCO3） A．该溶液中< －2－ c（HCO3）c（CO3） B．B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E C．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差 D．D点对应的溶液中一定存在2c(Ba)＋c(Na)＋c(H)＝3c(CO3)＋c(OH)＋c(Cl) 8．已知25 ℃时，RSO4(s)＋CO3(aq) 2－ 2＋ ＋ ＋ 2－ － － RCO3(s)＋SO4(aq)的平衡常数K＝1.75×10， 2－4 Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是( ) A．向c(CO3)＝c(SO4)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 B．将浓度均为6×10mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C．25℃时，RSO4和Ksp为4.9×10 D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 9．常温下，用0.100 mol·L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L的盐酸和0.100 mol·L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示： －1 －1 －1 －5 －6 2－ 2－ 下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂 C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl) D．以HA表示酸，当0 mL － ＋ ＋ － 10．苯甲酸钠( － ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA) －5 －7 的抑菌能力显著高于A。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10，H2CO3的Ka1＝4.17×10， Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下 列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( ) A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变 C．当pH为5.0时，饮料中 － c（HA） ＝0.16 c（A－） ＋ － 2－ － D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH)－c(HA) 11．25 ℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3及CO3的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)＝下列说法错误的是( ) － 2－ c（X） 2－ c（H2CO3）＋c（HCO－3）＋c（CO3） ]×100%。 A．H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg Ka1(H2CO3)＝－6.38 B．pH＝7时，c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO3) C．pH＝13时，c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋2c(CO3) D．25 ℃时，反应CO3＋H2O 2－＋ ＋ － 2－ － 2－ HCO3＋OH的平衡常数对数值lg K＝－3.79 －－ 选择题精准练(七) 电解质溶液 c（A－）c（B－） 1．解析：选C。在常温下，分析图像可知，当横坐标为0时，即lg＝lg c（HA）c（HB）cHA（H＋）·c（A－） ＝0，a点表示c(A)＝c(HA)，b点表示c(B)＝c(HB)，K(HA)＝＝cHA(H c（HA） － － ＋ cHB（H＋）·c（B－）＋－5 )＝10，K(HB)＝＝cHB(H)＝10，相同温度下，K(HA)>K(HB)，即酸 c（HB） －4 － ＋ ＋ 性HA强于HB，故A正确； b点时，c(B)＝c(HB)，根据电荷守恒可知，c(H)＋c(Na)＝ c(B－)＋c(OH－)，又由于c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋) NaA和NaB溶液中，cHA(Na)＝cHB(Na)，cHA(H)>cHB(H)，根据电荷守恒可知，cHA(H)＋cHA(Na ＋ ＋ ＋ ＋ ＋