发布时间 : 星期一 文章(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习 选择题精准练(含解析)【共7套52页】更新完毕开始阅读ba5997b1bbd528ea81c758f5f61fb7360b4c2b16
＋
)＝c(A)＋cHA(OH)，cHB(H)＋cHB(Na)＝c(B)＋cHB(OH)，所以，c(A)＋cHA(OH)＞c(B
－－＋＋－－－－
－
c（H＋）·c（B－）
)＋cHB(OH)，故C错误；根据公式K(HB)＝可知，－lg K(HB)＝－
c（HB）
－
c（H＋）·c（B－）lg，pK＝－{lg c(H＋)＋lg c(B－)－lg c(HB)}＝pH－lg c(B－)＋lg c(HB)，
c（HB）
即pH－pK＝lg c(B)－lg c(HB)，故D正确。
2．解析：选C。任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH
－
－＋
－
－
)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸
＋
＋
性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu水解程度增大得多，D项错误。
3．解析：选D。A项，氨水中存在NH3·H2O
NH4＋OH，H2O
＋
－
2＋
H＋OH，氨水中
－
＋－
NH3·H2O部分电离，所以主要以NH3·H2O分子形式存在，两个电离方程式均电离出OH，所以c(OH)>c(NH4)，错误；B项，NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO3的水解程度大于 NH4的水解程度，所以c(NH4)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)，错误；C项，由物料守恒可知，n(N)∶n(C)＝2∶1，则有c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)]，错误；D项，由物料守恒可知，n(N)∶n(C)＝4∶1，则c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝4[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)]①，电荷守恒式为c(NH4)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)②，结合①②消去 c(NH4)，得
2－－1c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c(HCO－ NH4HCO33)＋2c(CO3)③，0.2 mol·L
＋
＋
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2－
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＋
＋
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2－
＋
－
2－
＋
－
－
＋
－
＋
溶液与0.6 mol·L氨水等体积混合后，c(NH4HCO3)＝0.1 mol·L，由碳元素守恒可知，
2－－12－c(H2CO3)＋c(HCO－④，将③等式两边各加一个c(CO3)，则有3)＋c(CO3)＝0.1 mol·L－＋－2－c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO23)＝c(H)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO3)＋3c(CO3)⑤，将
－1－1
④代入⑤中得，c(NH3·H2O)＋c(OH)＋c(CO3)＝c(H)＋c(H2CO3)＋0.3 mol·L，正确。
4．解析：选C。pH＝4.2时，根据电荷守恒可知，c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HSeO3)＋2c(SeO3)，已知溶液中HSeO3和SeO3的浓度相等，故c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋3c(HSeO3)，A项正确；根据电离方程式：H2SeO3
－2－
－
2－
＋
＋
－
＋
＋
－
－
－2－＋－1
HSeO3＋H，HSeO3
－＋－
SeO3＋H可知，
2－＋
－
c（H＋）·c（SeO23）－－－4.2
Ka2(H2SeO3)＝，当pH＝4.2时，c(SeO2因此Ka2＝10，3)＝c(HSeO3)，－
c（HSeO3）
B项正确；同理可求得Ka1(H2SeO3)＝10
－
－1.2
10－12.8
，Kh(HSeO)＝＝－1.2＝10，在
Ka1（H2SeO3）10
－3－
Kw
－14
NaHSeO3溶液中，Kh(HSeO3) －－ c(SeO23)>c(HSeO3)，C项错误；向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的过程中， 加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D项正确。 5．解析：选B。根据物料守恒，Na2S溶液中存在：2c(S)＋2c(HS)＋2c(H2S)＝c(Na ＋ 2－－ )，A项错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu)＝c(S)，根据b点坐 2＋ －18 2＋2－ 标可知，c(Cu)＝1×10 －36 mol·L，故常温下Ksp(CuS)＝1×10 －1－36 ，Ksp(CuS)的数量级为10 ，B项正确；CuCl2、Na2S均能水解，可促进水的电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全 反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，故b点为水的电离程度最小的点，C项错误；c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2S，n(Cl)＝10×10×0.1×2 mol＝2×10mol， －3－＋n(Na＋)＝0.1×20×10－3×2 mol＝4×10mol，则c点对应溶液中：2c(Cl)＝c(Na)，D项 － －3 －3 错误。 c（H＋）·c（HC2O－4） 6．解析：选C。草酸的电离平衡常数Ka1＝，Ka2＝ c（H2C2O4） － c（H＋）·c（C2O24）＋ ，且Ka1>Ka2，当lg X＝0时，即X＝1，pH＝－lg c(H)＝－lg Ka，pH1－c（HC2O4） ＝1.22 －1.22 >Ka2＝10 －4.19 c（HC2O－4） ，所以线Ⅰ中X表示的是，线Ⅱc（H2C2O4） － c（C2O2c（HC2O－4）4）＋－1 中X表示的是，A项正确；pH＝0时，c(H)＝1 mol·L，lg＝－ c（HC2O4）c（H2C2O4）＋2－2－＋ c（HC2O－c（C2O4）c（C2O4）·c（H）4）·c（H）lg＝lg Ka1＝－1.22，lg＝lg＝lg Ka2 c（H2C2O4）c（HC2O－c（HC2O－4）4）2－ c（C2O4） ＝－4.19，所以，线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1，B项正确；设pH＝a，c(H)＝10mol·L，c（HC2O－4） ＋ －a－1 ＝ ＝10 c（H） ＋Ka2 a－4.19 ，当c(C2O4) 2－－a－4.19 <1，即a－4.19<0，解得a<4.19；Ka1·Ka2 －2－ c2（H＋）·c（C2O2c（C2O4）Ka1·Ka24）2a－5.412－2a＝，即＝2＝10，当c(C2O4)>c(H2C2O4)时，10＋ c（H2C2O4）c（H2C2O4）c（H）－5.41 >1，即2a－5.41>0，解得a>2.705，所以c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4)对应溶液pH： ＋ ＋ － 2－ － －2－ 2.705 －－ c（HCO3）·c（OH） 7．解析：选B。结合Kh(CO)＝； －c（CO23） 2－ 3 ＋ － 2－ ＋ － c（H2CO3）·c（OH－）－2－－ Kh(HCO)＝，混合溶液中c(OH)相同，由于Kh(CO3)>Kh(HCO3)，－ c（HCO3） －3 －＋2－ c（H2CO3）c（HCO－c（CO2c（CO3）3）3）·c（H）故<，故A正确；根据Ka2＝，lg的数值－2－－－ c（HCO3）c（CO3）c（HCO3）c（HCO3） 越大，c(H)越小，溶液酸性越弱，pH越大，因此pH的大小顺序为B － 2＋ ＋ ＋ 2－ － ＋ )＋c(Cl)，由于D点对应的溶液中c(CO3)＝c(HCO3)，因此存在2c(Ba)＋c(Na)＋c(H －2－－2＋＋ ＋ )＝3c(CO3)＋c(OH)＋c(Cl)，故D正确。 8．解析：选C。RSO4(s)＋CO(aq) 2－3 2－ c（SO4） RCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝2－ c（CO3） 2－4 2－－－ － c（R2＋）·c（SO2Ksp（RSO4）4）44 ＝＝1.75×10，Ksp(RSO4)＝1.75×10×Ksp(RCO3)＝2＋2－ c（R）·c（CO3）Ksp（RCO3） 1.75×10×2.80×10＝4.9×10。RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO3)＝c(SO4)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A项错误；将浓度均为6×10mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R)＝3×10mol/L、c(CO3)＝3×10mol/L，此时的离子积Qc＝c(R)·c(CO3)＝3×10×3×10＝9×10 －5 2＋ 2－ －6 －6 －12 2＋ －6 2－ －6 2－ －6 4－9－52－ B项错误；根据上述计算，Ksp(RSO4)＝4.9×10，C项正确；Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D项错误。 9．解析：选C。0.100 mol·L盐酸的pH＝1，0.100 mol·L醋酸的pH>1，A项错误；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(>7)可知，用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞做指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C项正确；0 mL － － ＋ ＋ －1 －1 )，D项错误。 10．解析：选C。由题给电离平衡常数可知，HA的酸性比H2CO3的酸性强。A项，A在 － 溶液中存在水解平衡A＋H2O － HA＋OH，碳酸饮料中因充有CO2，可使平衡正向移动， － － 生成更多的苯甲酸，根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A，因此相比未充入CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，CO2的溶解度增大，可 c（H＋）·c（A－）使A的水解平衡正向移动，饮料中c(A)减小，错误；C项，由Ka＝知， c（HA） － － －5 c（HA）c（H＋）10 当pH为5.0时，饮料中＝＝－5＝0.16，正确；D项，因为不考虑 c（A－）Ka6.25×10 饮料中其他成分，故有电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)＋c(A)，物料守恒c(Na)＝c(HA)＋c(A)，两式相减得c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)－c(HA)，错误。 11．解析：选C。根据图像可知，pH＝6.38时，c(H)＝10 ＋ －6.38 ＋ － ＋ － 2－ － ＋＋－2－－－ mol/L，c(H2CO3)＝c(HCO3)， － 所以H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg Ka1(H2CO3)＝－6.38，A项正确；由图中信息可知，pH＝7时，c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO3)，B项正确；pH＝13时，由电荷守恒可知，c(Na)＋ 2－＋－ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO3)，C项错误；由题图可知，pH＝10.21时，c(H)＝1010.21 － 2－ ＋ mol/L，c(CO3)＝c(HCO3)，所以Ka2(H2CO3)＝10 － － 2－－－10.21 ，因此，25 ℃时，反应CO3＋H2O 2－ HCO3＋OH的平衡常数K＝ Kw－3.79 ＝10，其对数值lg K＝－3.79，D项正确。 Ka2